К20г раствора, содержащего 5%сульфата меди, добавили гидроксид натрия.вычислите массу образовавшегося осадка

cuso4+2naoh=na2so4+cu(oh)2

n(cuso4)=20*0.05/160=0.00625моль; n(cu(oh)2)=n(cuso4)=0.00625моль, m(cuoh)2=0.00625*98=0.6125гр

5sn+12hno₃(разб.) → 5sn(no₃)₂+ n₂↑ + 6h₂o

sn⁰  +hn⁺⁵o₃(разб.) → sn⁺²(no₃)₂  + n₂⁰↑ + h₂o

sn⁰ – 2e⁻ → sn²⁺    |     5 восстановитель

2n⁵⁺ + 10e⁻ →n₂⁰    |      1 окислитель

sn + 4hno₃(конц.) → sno₂  + 4no₂↑ + 2h₂o

sn⁰  +hn⁺⁵o₃(конц.) → sn⁺⁴o₂  + n⁺⁴o₂↑ + h₂o

sn⁰ – 4e⁻ → sn⁴⁺  |  1 восстановитель

n⁵⁺ + e⁻ → n⁴⁺      |  4 окислитель

sn + naoh + 2h₂o → na[sn(oh)₃] + h₂↑

sn⁰  + naoh + h₂⁺o → na[sn⁺²(oh)₃] + h₂⁰↑

sn⁰ – 2e⁻ → sn²⁺ |  1 восстановитель

2h⁺ + 2e⁻ → h₂⁰  |  1 окислитель

Дано: m(p-pa hcl) = 65 г ω(hcl) = 20% или 0,2 m(zn)=15 г найти: v(h₂) - ? решение: m(hcl) = m(p-pa hcl)×ω(hcl) = 65 г×0,2 = 13 г ∨(hcl) = m(hcl)/m(hcl) m(hcl) = 36,5 г/моль ∨(hcl) = 13 г/36,5 г/моль = 0,356 моль ∨(zn) = m(zn)/m(zn) m(zn) = 65 г/моль ∨(zn)=15 г/65 г/моль = 0,231 моль zn + 2hcl = zncl₂ + h₂↑ из уравнения реакции:   ∨(zn): ∨(hcl)=1: 2, а по условию ∨(zn): ∨(hcl) = 0,231: 0,356=1: 1,54, то есть соляная кислота взята в недостатке согласно уравнению реакции ∨(h₂)=¹/₂∨(hcl) = 0,5×0,356 моль = 0,178 моль vm=22,4 л/моль v(h₂) = vm*∨(h₂) = 22,4 л/моль×0,178 моль ≈ 4 л ответ: 4 л