Почему среда средних солей na2co3, k2co3 щелочная, а кислых солей nahco3, khco3 нейтральная

Потому что у средних солей гидролиз идет по катиону(образование гидрокисдов калия и натрия) поскольку вещества образованы сильными основаниями и слабой кислотой) а при гидролизе кислых солей( nahco3 и khco3) высвобождается протон водорода который и обеспечивает кислость среды, но в данном случае протон на гидроксо группу дает нейтральную среду.

Общая характеристика азот (символ n - от латинского nitrogenium) - элемент 5 группы периодической системы, порядковый номер 7, электронное строение атома 1s22s22p3. в соединениях проявляет степени окисления от -3 до +5. элемент азот имеет два стабильных изотопа: 14n и 15n. в природе азот находится в основном в виде простого вещества, являясь основным компонентом воздуха (объемная доля азотав воздухе 0,78, массовая 0,76). незначительные количества связанного азота встречаются в виде чилийской селитры nano3 и индийской селитры kno3. азот входит в состав многих органических соединений, в частности в состав аминокислот. массовая доля азота в земной коре, атмосфере и гидросфере составляет 0,0004. простые вещества. элемент азот образует одно простое вещество, состоящее из двухатомных молекул n2. связь в молекуле тройная, энергия диссоциации составляет 946 кдж/моль, поэтому даже при 3000o с диссоциирует только одна молекула из 1000. свойства. азот - бесцветный газ, без вкуса и запаха, температура кипения -196oс, плавления -210oс. растворимость азота при 0oс составляет 2 объема в 100 объемах воды. азот не ядовит, но дыхания не поддерживает. свойства. высокая энергия связи в молекуле азота приводит к тому, что азот проявляет низкую активность. при комнатной температуре он взаимодействует тол

Горение: c2h4  + 3o2    2co2  + 2h2o присоединение (с разрывом  -связи) а) гидрирование: ch2=ch2  + h2  ch3—ch3этан б) галогенирование: ch2=ch2  + br2  brch2—ch2br1,2-дибромэтан в) гидратация: ch2=ch2  + h2o  ch3—ch2ohэтанол г) гидрогалогенирование: ch2=ch—ch3  + hcl  ch3—chcl—ch32-хлорпропан присоединение молекул галогеноводородов протекает по правилу марковникова (водород присоединяется к наиболее гидрогенизированному атому углерода). полимеризация: nch2=ch2  (—ch2—ch2—)nполиэтилен качественные реакции на алкены: обесцвечивание бромной воды (см. уравнение 2-б) и раствора перманганата калия ch2=ch2  + [o] + h2o  ho—ch2—ch2—ohэтиленгликоль свойства алкинов: низшие алкины - бесцветные газы немного растворимые в воде с плтностью меньше 1 г/см3; с увеличением молекулярной массы температура кипения возрастает, температура кипения неразветвленных алкинов больше температуры кипения разветвленных изомеров. свойства алкиновгорение: 2c2h2  + 5o2    4co2  + 2h2o в этой реакции температура пламени может достигать 3000oс.присоединение (протекает в две стадии: с разрывом одной, а затем и другой  -связи): а) гидрирование: ch    ch  ch2=ch2ch3—ch3этинэтенэтан б) галогенирование: ch    ch    chbr=chbr    chbr2—chbr2 в) гидрогалогенирование (первая стадия): ch    ch + hcl    ch2=chcl г) гидратация (реакция кучерова): chch + h2o  ch3—choацетальдегид(уксусный альдегид) тримеризация: 3c2h2c6h6бензол замещение (для алкинов с тройной связью после первого атома углерода): 2hc    c—ch3  + ag2o  2agc    c—ch3  + h2oацетиленид серебра качественные реакции на алкины: обесцвечивание бромной воды (см. реакцию 2-б) и раствора перманганата калия; образование осадка ацетиленида серебра (см. реакцию 4). свойства алкадиенов: бутадиен-1,3 - газ, следующие члены гомологического ряда - бесцветные жидкости с плотностью меньше 1 г/см3. свойства алкадиеновгорение: 2c4h6  + 11o2    8co2  + 6h2o присоединение: а) гидрирование: ch2=ch—ch=ch2ch3—ch2—ch2—ch3 б) галогенирование: ch2=ch—ch=ch2ch2br—chbr—chbr—ch2br эти реакции протекают, например, при обесцвечивании бромной воды (качественная реакция).  полимеризация (используется при производстве синтетических каучуков): nch2=ch—ch=ch2(—ch2—ch=ch—ch2—)nбутадиен-1,3полибутадиен(бутадиеновый каучук)2-метилбутадиен-1,3(изопрен)полиизопрен(изопреновый каучук) такой же состав - (c5h8)n  - имеет и природный полимер - натуральный каучук.алкадиены, как алкены и алкины, обесцвечивают помимо бромной воды и раствор перманганата калия.получение алкеновдегидрирование алканов: ch3—ch3    ch2=ch2  + h2дегалогенирование галогеналканов: ch2br—ch2br + zn    ch2=ch2  + znbr2дегидрогалогенирование галогеналканов: ch3—ch2cl + naoh    ch2=ch2  + nacl + h2oдегидратация спиртов (лабораторный способ): ch3—ch2oh    ch2=ch2  + h2oкрекинг алканов: c4h10    c2h6  + c2h4получение алкиновдегидрирование алканов: ch3—ch3    ch    ch + 2h2;         2ch4    3h2  + ch    ch.карбидный способ: cac2  + 2h2o    ca(oh)2  + c2h2получение алкадиеновдегидрирование алканов: ch3—ch2—ch2—ch3    ch2=ch—ch=ch2  +2h2дегидратация и дегидрирование этанола (метод с. в. лебедева; только для бутадиена): 2ch3—ch2oh    ch2=ch—ch=ch2  +2h2o + h 2