Определить массовую долю кислорода в: 1. co2 2.caco3 3.naoh 4.hno3 5.h2o.

Co2  w(o) = 32*100/44=72,7% caco3  w(o) = 48*100/100=48% naoh  w(o) = 16*100/40=40% hno3  w(o) = 48*100/63=76,2% h2o.w(o) =16*100/18=88,9%

Відповідь:

V(CO₂)=22.4 л

Пояснення:

Дано:  m(суміші)=212 g w(Na₂CO₃)=50%. V(CO₂)-?

I.  Запишемо рівняння:

Na₂CO₃ + 2 CH₃COOH  → H₂O  + CO₂↑ + 2 CH₃COONa

За рівнянням видно, що натрій карбонат і вуглекислий газ у співвідношенні, як 1:1.

Тобто, n(Na₂CO₃ )=n(CO₂)

II. Виконаємо обчислення :

n(E)=m(E)/Mr(E)

w(E)=m(E)/m(розчину) · 100%

m(E)=w(E)*m(розчину)  / 100%

n(E)=V(E)/Vm

V(E)=n(E)*Vm

m(Na₂CO₃)=212*50/100=106 g

n(Na₂CO₃)=106/106=1 моль=n(CO₂)

V(CO₂)=n(CO₂)*Vm= 1*22.4 = 22.4 л

*Поставте найкраще, будь ласка :)

Объяснение:

Послідовність KMnO4 > O2 > H2O > KOH > H2 > NH3 представляє послідовність реакцій, де одна речовина перетворюється на іншу. Ця послідовність може відображати окиснення речовини KMnO4 (калійного перманганату) та послідовні перетворення продуктів окиснення. Тип реакцій, що відбуваються в даній послідовності, може бути класифікований як окиснювально-відновлювальні реакції. У цих реакціях одна речовина втрачає електрони (окиснення), тоді як інша речовина отримує електрони (відновлення). Наприклад, KMnO4 може окиснити речовини, які перебувають у нижчому стані окиснення, утворюючи O2, а подальші реакції приводять до утворення H2O, KOH, H2 та NH3. Отже, тип реакції, який описує дану послідовність, є окиснювально-відновлювальними реакціями.