Вычислите концентрации н+ и он- ионов в растворе с рн = 5, 75.

Ph=-lg c(h+)     вот по ней решать, ей обратную сделать нужно)

Находим  массу  бертолетовой соли 10×0,9=9г находим  по реакции объем  кислорода  9г×67,2/245г=2,46л находим  количество вещества кислорода 2,46л/22,4л/моль = 0,11 моль зная  количество  моль и число авогадро, тоесть сколько частичек элементарных  вмещаются в данную порцию вещества находим количество  молекул 0,11 моль×6,02×10 в 23 степени моль-1  молекул×3 =1,9866×10 в 23 степени молекул. в 3 молекулах содержится 6 атомов  значит еще это число умножить на 6=11,91×10 в 23 степени

)при обычных температурах реагирует с са и f2; б) чистый водород спокойно горит; в) его смеси с кислородом взрывоопасны; г) первый по распространенности во вселенной. 2. валентность и относительная атомная масса водорода равны: а) 1 и 2; б) 2 и 2; в) 1 и 1; г) 1 и 1,5. 3. в лаборатории водород получают при взаимодействии кислоты с: а) hg; б) ag; в) mg; г) аu. 4. когда водород собирают способом вытеснения воздуха, сосуд держат: а) горизонтально; б) вниз дном; в) вверх дном; г) не имеет значения. 5. чистый водород горит в избытке кислорода: а) со свистом; б) со взрывом; в) без звука; г) не горит. 6. массовая доля водорода в аммиаке nh3 равна: а) 0,36; б) 0,18; в) 0,42; г) 0,25. 7. реагирует с водородом при обычных температурах: а) n2; б) cl2; в) ca; г) fе. 8. уравнение реакции и название продукта верны для: а) 2nа + h2 = 2nah, натрийводород; б) f2 + h2 = 2hf, фтороводород; в) н2 + сl2 = 2нcl, оксид хлора; г) н2 + sе = h2sе, гидрид селена. 9. относится к реакции восстановления: а) сa + н2 = сaн2; б) zn + 2hbr = znbr2 + h2; в) 2h2 + o2 = 2h2o; г) fe2o3 + 3h2 = 3h2о + 2fe. 10. реактивами в цепочке превращений w wо3 w являются: а) н2o и о2; б) н2о и н2; в) о2 и н2; г) н и о. 11. выберите формулу сероводорода: а) nа2s; б) so2; в) h2s; г) н2so4.