Сколько л. оксида серы (4) получится при горении 10 кг сероводорода, содержащий 12% примесей?

2h2s+3o2--> 2so2+2h2o ω чистого (h2s)= 100%-  ω примесей= 100%- 12%=88 % m чистого (h2s)= m технического*ω чистого= 10* 0,88=8,8 кг v(h2s)= m чистого/ m= 8,8 кг/ 34=0,26 кмоль v(so2)= v(h2s)= 0,26 моль v(so2)=v(so2)*vm= 0,26*22,4=5,8 л

Объяснение:

принять массу Na2CO3 за х, тогда m(NaHCO3)=400-х

2NaHCO3-> CO2+H2O+Na2CO3

2моль1моль

n(NaHCO3)=m/M=(400-х) / 84

n(Na2CO3)=1/2n(NaHCO3)-по равнению р-ции

m(Na2CO3)=n(Na2CO3)*M=(400-х) *106 / 2*84=(400-х) *0,63 г

масса тв. остатка=х+(400-х) *0,63=276 г

х+252-0,63х=276

х=64,9 г

w=64,9/400=0,162 (16,2%)

можно решить и так

была масса смеси 400 г, прокалили-осталось 276г. значит

400-276=124 г ушло на воду и СО2

n(CO2+H2O)=m/M=124/(44+18)=2 моль

n(NaHCO3)=2*n -по уравнению=4 моль

m(NaHCO3)=n*M=4*84=336 г

m(Na2CO3)=400-336=64 г

w=64/400=0,16 (16%)

ответ:

масса 42 л оксида азота (v) (n₂o₅) равна 202,5 грамм.

объяснение:

рассчитаем массу 42 литров оксида азота (v).

дано: v(n₂o₅) = 42 л. найти m(n₂o₅).

решение.

1) найдем количество вещества оксида азота (v) в заданном объеме

1 моль любого газа занимает объем = 22,4 л.

моль.

2) найдем массу оксида азота (v).

m = n*m;

mr(n₂o₅) = 2 * 14 + 5 * 16 = 28 + 80 = 108;

m(n₂o₅) = 108 г/моль;

m(n₂o₅) = 1,875 моль * 108 г/моль = 202,5 г;

ответ: масса 42 л оксида азота (v) (n₂o₅) равна 202,5 г.