и 1. где больше атомов. поставьте знак больше , меньше или ровно.1моль кальция или 1моль углерода 1гр кальция или 1гр углерода65гр цинка или 0, 5моль кислорода. 4 дано на фото. (а)на фото (б)вычислите кол-во вещества кислородав) вычислите объём (н.у)кислорода применяя закон авагардо.выполнить все или хотя бы 2 . если не выполните то жалоба будет​

ответ:

1 моль кальция = 1моль углеррда

1 гр =1 гр

65 гр> 0,5

 1)
а) аммиак реагирует : 
 соляная кислота  NH₃ + HCl = NH₄Cl

  гидроксид натрия NH₃+ 3NaOH=Na₃N + 3H₂O 

 кислород (без участия катализатора) 
N⁻³H₃ +O₂⁰ → N₂⁰ + H₂O⁻²
N⁻³ -3e⁻  → N⁰         3        4
                                    12      
2O⁰ +2x2e⁻→ 2O⁻²  4        3
N⁻³ восстановитель
O⁰  окислитель  
4NH₃ +3O₂ = 2N₂ + 6H₂O


 серная кислота 2NH₃ + H₂SO₄=(NH₄)₂SO₄

 оксид меди (II) 
N⁻³H₃ + Cu⁺²O → Cu⁰ + N₂⁰+H₂O
 N⁻³ -3e⁻→ N⁰       3     2
                                 6         
 Cu⁺² +2e⁻→ Cu⁰   2     3
N⁻³ восстановитель
Cu⁺² окислитель

2NH₃ + 3CuO = 3Cu + N₂ + 3H₂O

б) аммиак не  реагирует :
азот NH₃ +N₂≠
хлорид натрия NH₃ +NaCI≠
 
2)
Дано:
m(NH₄CI)=10,5г.
Ca(OH)₂
Vm=22,4л./моль
(н.у.)

V(NH₃)-?
1. Определим молярную массу хлорида аммония и его количество вещества в 10,5г.:
M(NH₄CI)=14+4+35,5=53,5
n(NH₄CI)=m(NH₄CI)÷M(NH₄CI)
n(NH₄CI)=10,5÷53,5=0,196моль округлим 2моль

2. Запишем уравнение реакции:
 2NH₄Cl +Ca(OH)₂  = CaCl₂ + 2NH₃↑ + 2 H₂O
а) по уравнению реакции из 2моль хлорида аммиака образуется 2моль аммиака
б) по условию задачи дано тоже 2моль хлорида аммония, значит и аммиака образуется 2моль.
n(NH₃)=2моль
3. Определим объем аммиака колисеством вещества 2моль:
V(NH₃)=n(NH₃)xVm
V(NH₃)=2мольх22,4л./моль=44,8л.
4. ответ: из хлорида аммония массой 10,5г с гидроксидом кальция образуется 44,8л. аммиака.

3) В трех пронумерованных склянках без этикеток находятся: сульфат натрия Na₂SO₄, сульфат аммония (NH₄)₂SO₄ и нитрат натрия NaNO₃. 
(предполагаем, что это растворы, если твердые соли то переводим их в раствор)
1. Отольем из каждой склянки немного веществ.
2.  Во все пробирки прильем концентрированный раствор гидроксида натрия. В той пробирке, где почувствуется запах аммиака находится сульфат аммония. Склянку под этим номером подписываем и отставляем. 
(NH₄)₂SO₄ + 2NaOH(конц.) = Na₂SO₄ + 2NH₃↑ + 2H₂O 
3. Из оставшихся склянок отольем в пробирки немного веществ. В каждую пробирку прильем хлорид бария. В той пробирке, где образуется белый осадок находтся сульфат натрия. Склянку подписывем  и отставляем. 
Na₂SO₄ + BaCI₂ = 2NaCI + BaSO₄↓
4. Чтобы убедиться в том, что в  склянке нитрат натрия. К пробе раствора из этой склянки добавляем немного концентрированной серной кислоты, кусочек медной стружки и нагреваем. Образуется голубой раствор нитрата меди и выделяется бурый газ оксид азота(IV):

4NaNO₃+ Cu + 2H₂SO₄(конц.)  = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ ↑ + 2Na₂SO₄ + 2H₂O

Таким образом, мы определили все три предложенные растворы.

Нашла в инете
Представил  я  огонь  любви:
Он  ярко  светит,  больно  жжёт,
И  нежит  как  цветок  зари,
Но  без  него  вся  жизнь  замрёт.

Я  вспомнил  химии  закон:
Огонь  питает  кислород.
Послышался  незримый  стон,
Огонь сжигал мне душу, плоть.

Сгорел  я,  в  небе  кислород
Остался  от  любви  моей,
Не  усмирившись, грозно  ждет
Таинственных  к тебе путей.

О,  если  б  был  я  кислород,
Окутал  бы  тебя  я  всю,
Нырнул  сквозь  нос, нырнул  сквозь  рот,
Припал к сердечку твоему

А  ты  б  гадала: где  он, с  кем? 
А  я  давно  уже  в  тебе.
Меж  времени  мой  голос  нем,
Исчез  я  в  жизненной  судьбе.