При восстановлении металла из его оксида массой 1, 390 г образовалась вода массой 0, 324 г. вычислите молярную массу эквивалента металла и объём израсходованного водорода , к нормальным условиям

 

                                                                    h2 o

                                                                        1: 8

m(o)=(0,324: 9)x8=0,288г; m(me)=1,39-0,288=1,102г;

 

m(me): m(o)=mэ(me): mэ(o)

1,102: 0,288=m(me): 8

mэ(me)=31;

m(me)=31x1=31г/моль-такого металла нет.

                    31x2=64г/моль-это медь.

                                    20 л               х л     h2             +             cl2     ->       2hcl                                 n=1 моль           n=2 моль                             vm=22,4 л/моль   vm=22,4 л/моль                             v = 22,4 л             v = 44,8 л 20 л cl2     -     х л hcl 22,4 л cl2   -     44,8 л hcl v(hcl) = 20 * 44,8 / 22,4 = 40 л

                              х л                       170 г     n2         +           3h2           ->         2nh3                           n=3 моль                 n=2 моль                         vm=22,4 л/моль       м = 17 г/моль                         v = 67,2 л                 m=34 г х л н2     -     170 г nh3 67,2 л н2   -   34 г nh3 v(h2) = 67,2 * 170 / 34 = 336 л