Напишите уравнение гидролиза (ch₃coo)₂ca

(ch3coo)2ca + 2hoh > 2ch3cooh + ca(oh)2 + ca(2+) + 2hoh > + 2h(+) + ca(2+) + > 2h(+) + в скобках указана степень окисления элемента, ее обязательно нужно указать в ионах, в молекулах ее не указывают

  896л                                                                    х кдж

2 c2h2 +5o2=4co2 +2h2o  +  q

    2*22.4л                                                                 2610 кдж

 

x= 896*2610/44.8 = 52200кджответ: 52200кдж

Дано: m(h₃po₄)p-p = 500г w(h₃po₄) = 4,9% v(nh₃) = 11,2л найти: ω (веществ в конечном растворе) решение: m(h₃po₄) = 500*0,049 = 24,5г m(nh₃) =  8,5г h₃po₄ + 3nh₃ = (nh₄)₃po₄ mr(h₃po₄) = 98 г/моль mr(nh₃) = 17 г/моль (по реакции 51) mr((nh₄)₃po₄) = 149 г/моль m(смеси) = 24,4 + 8,5 = 33г h₃po₄ в избытке, m(h₃po₄)изб = 33 -  8,16г m((nh₄)₃po₄) =  24,84г в конечном растворе останется избыток h₃po₄ и образовавшийся фосфат аммония массой 8,16г и 24,84г соответственно. найдем их массовые доли, поделив их массы на массу смеси: ω(h₃po₄) =  % = 24,7% ω((nh₄)₃po₄) =  % = 75,3% ответ: в конечном растворе будет 24,7% h₃po₄ и 75,5% (nh₄)₃po₄