Напишите уравнения реакций с которых можно осуществить ph3-p4h10-hpo3-h3po4-na2hpo4

Mno2 + 4hcl = mncl2 + cl2↑ + 2h2o овр : восстановление: mno2 + 4h+ + 2e− = mn2+ + 2h2o     2       1                                                                                                2 окисление: 2cl− − 2e− = cl2                                             2       1 mno2 + 4h(+) + 2cl(−) = mn(2+) + 2h2o + cl2

Сначала  определим концентрацию исходного раствора кислоты по ph. азотная  кислота,  как сильный электролит, диссоциирует полностью hno3=h+  +  no3- по  реакции  видно, что 1 моль кислоты дает 1 моль протонов. поэтому, определив концентрацию протонов, мы определим концентрацию  кислоты [h+]=10^-ph=10^-1.4=0.0398  моль/л [h+]=c(hno3)=0.0398  моль/л теперь  определим  концентрацию кислоты  в определяемом растворе. ω(массовая  доля)=m(hno3)/m  раствора, отсюда m(hno3)=ω*m раствора= 0.32*0.02л=0.0064г  кислоты  содержится в 20мл 32%-ного  раствора. с=m(hno3)/m(hno3)*v=0.0064г/63.013г/моль*0.02л=0.005  моль/л то  есть,  из более концентрированного раствора кислоты нужно сделать менее концентрированный раствор методом разбавления. с1(hno3)*v1(hno3)=c2(hno3)*v2(hno3) v1=(c2*v2)/c1=0.005*20/0.0398=2.5мл  кислоты  нужно взять 20мл  -  2.5мл=  17.5 мл воды добавить  17.5мл  воды к 2.5мл кислоты, чтобы получить 20мл раствора нужной концентрации.