Какой объем5 м раствора соляной кислоты нужно взять для приготовления 20 мл2 м раствора?

Из второго раствора:     v раствора =  20 мл= 0,02 л cm (молярная концентрация) = 2м n= cm*v = 2 * 0.02 = 0.04моль из первого раствора: v = n/cm = 0.04 / 5 = 0.008 л = 8мл

Типы реакций. явление, при котором одни вещества превращаются в другие, называют реакцией типы классификаций реакции. по числу веществ и образующихся веществ по изменению степени окисления атомов без изменения степени окисления с изменением степени окисления соединения a + b = ab из нескольких простых или сложных веществ образуется одно сложное cao+h2o=ca(oh)2 pbo+sio2=pbsio3 h2+cl2=2hcl 4fe(oh)2+2h2o+o2=4fe(oh)3 разложения ab = a + b из сложного вещества образуется несколько простых или сложных веществ cu(oh)2=cuo+h2o caco3=cao+co2 nh4cl=nh3+hcl 4hno3=2h2o+4no2+o2 4kclo3=3kclo4+kcl замещения a + bc =ac + b атом простого вещества замещает один из атомов сложного cuso4+fe=feso4+cu 2kbr+cl2=2kcl+br2 обмена ab + cd = ad + cb сложные вещества обмениваются своими составными частями agno3+kbr=agbr naoh+hcl=nacl+h2o по тепловому эффекту. экзотермические реакции (теплота выделяется) эндотермические реакции (теплота поглощается) 4al+3o2=2al2o3+q n2+o22no-q по присутствию других веществ. каталитические ( протекают в присутствии катализаторов-веществ, ускоряющих реакцию) некаталитические so2+o2so3 2no+o2=2no2

Примем массу нитрата за 100 г, тогда масса остатка = 100 г - 57,45 г = = 42,55 г, а масса выделившихся газов = 57,45 г                         42,55 г           57,45 г 2me(no3)2  ⇒ 2meo + 4no2↑ + o2↑                        (2х+32) г         216 г =(4*(14+16*2)+2*16)⇒                                                                                       ⇒  4m(no2)+m(o2) cоставляем пропорцию: 42,55/2х+32 = 57,45/216 х=64  ⇒ cu ответ: сu