Составить уравнения следующих превращений: h2→ h2s→ so2→ nahso3

Объяснение:

Одне з можливих рівнянь реакції одержання гідроксиду феруму (III):

FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl

Для доведення амфотерного характеру гідроксиду феруму (III) можна скористатися двома схемами:

1) Схема з розчинами кислот та лугів:

Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2O

Fe(OH)3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3H2O

У цих реакціях гідроксид феруму (III) проявляє амфотерні властивості, тобто може реагувати як з кислотами, так і з лугами.

2) Схема з реакцією з амфотерним оксидом:

Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O

Fe2O3 + 6NaOH → 2Na3FeO4 + 3H2O

У цій реакції гідроксид феруму (III) утворюється з амфотерного оксиду – оксиду феруму (III). Це також свідчить про його амфотерний характер.

Якщо валентність першого елемента становить ІІ, це означає, що його заряд у сполуках становить +2. Залежно від конкретного першого елемента, є кілька сполук, в яких валентність ІІ може зустрічатись. Ось декілька прикладів сполук з валентністю ІІ для деяких поширених елементів:

   Залізо (Fe):

       Залізо(II) оксид - FeO

       Залізо(II) хлорид - FeCl2

       Залізо(II) сульфат - FeSO4

   Марганець (Mn):

       Марганець(II) оксид - MnO

       Марганець(II) бромід - MnBr2

       Марганець(II) нітрат - Mn(NO3)2

   Кадмій (Cd):

       Кадмій(II) хлорид - CdCl2

       Кадмій(II) оксид - CdO

       Кадмій(II) сульфат - CdSO4

Объяснение: