На основе предложенных схем, обозначьте степень окисления каждого элемента. укажите окислитель и восстановитель, составьте схемы перехода электронов: а)fecl2 + cl2 = fecl3 б)zns + o2 = zno + so2

ответ:

в 32,5г. цинка будет столько же атомов сколько их в 28г. железа., 3,01·10²³атомов.

объяснение:

дано:

m(fe)=28г.

na=6,02·10²³молекул/моль

m(zn)-?

1. определим молярную массу железа:

m(fe)=56г./моль

2. определим количество вещества железа в 28г.:

n(fe)=m(fe)÷m(fe)=28г.÷56г./моль=0,5моль

3. определим число атомов железа количеством вещества 0,5моль, для этого используем формулу:

n=na÷n, где n- число атомов(молекул), отсюда:

n(fe)=n(fe)xna

n(fe)=0,5моль×6,02·10²³атомов/моль=3,01·10²³атомов.

3. n(zn)=0,5моль.

3. расчитаем массу цинка количеством вещества 0,5моль :

m(zn)=65г./моль

m(zn)= n(zn)×m(zn)=0,5моль×65г./моль=32,5г.

4. ответ: в 32,5г. цинка будет столько же атомов сколько их в 28г. железа., 3,01·10²³атомов.

 

V1(v-скорость)не равен v2(смещение равновесия) принцип ле-шателье: при внешнем влиянии на состояние равновесия системы равновесие будет смещаться в сторону уменьшения этого влияния выводы из принципа ле-шателье: 1)увеличение t(температуры)смещает равновесие в сторону эндотермической реакции; уменьшение t смещает равновесие в сторону экзотермической реакции 2)увеличение давления смещает равновесие в сторону реакции идущей с уменьшением объёма ,т.е в сторону газообразных молекул(считать только газы! ) и наоборот 3)чтобы сместить равновесие вправо следует концентрацию исходных веществ увеличивать,добавляя их в сосуд либо уменьшать концентрацию продуктов удаляя из из сосуда 4)катализатор не влияет на смещение(это запомните! ) равновесия т.к ускоряет и прямую и обратную реакцию