Массовая доля в % меди в руде, содержащей 5% минерала халькозина (cu2s) равна?

Массу вещества дели на общую массу и умножай на 100%,это и будет ответ

Ci2+h2=2hci дано: v(h2)=448л найти: v(ci2)? решение: n(h2)=448/22,4=20моль n(ci2)=n(h2)=20моль v(ci2)=n*22,4=20*22,4=448л ответ: v(ci2)=448л 5)na2sio3 метасиликат натрия соль сильного основания и слабой кислоты, гидролиз протекает по аниону: 1-ая стадия гидролиза: молекулярное уравнение: na2sio3+hoh < > nahsio3+naoh полное ионное уравнение: 2na(+)+sio3(2-)+hoh< > na(+)+hsio3(+)+na(+)+ краткое ионное уравнение: sio3(2-)+hoh< > + вторая стадия гидролиза: молекулярное уравнение: nahsio3+> h2sio3+ полное ионное уравнение: na(+)++h2o< > h2sio3+na(+)+ краткое ионное уравнение: +h2o< > h2sio3+ т.к. в реакции гидролиза образовались гидроксид ионы то раствор имеет щелочную среду (рн> 7) [ в уравнении гидролиза = не ставится, где< > стрелка > и рядом стрелка назад < 5) c+o2-=co3+402кдж n(c)=m/m=48/12=4моль на1моль c вылеляется 402 kдж, на4 моль выделяется в 4 раза больше, т. е. 402*4=1608kдж ответ: при сжигании 48 гр углерода, выделяется 1608 кдж теплоты

Решение: caco₃=cao+co₂↑ 2kclo₃=2kcl+3o₂↑ найдем общее количество вещества газов: моль пусть х моль будет количество вещества co₂ и 3у моль количество вещества o₂; количество вещества caco₃ будет х моль, а количество вещества kclo₃ будет 2у моль. масса caco₃ равна 100х г, а масса kclo₃ равна 122,5*2у=245у г общая масса смеси caco₃ и kclo₃ равна 100х+245у=22,25 составим систему уравнений: найдем массу caco₃: г найдем массу kclo₃: г найдем массовую долю caco₃: или 45% найдем массовую долю kclo₃: или 55% ответ: w(caco₃)=45%; w(kclo₃)=55%