1. определите массу соли и воды , которые необходимы для приготовления раствора массой 120 г с массовой долей соли 10% . 2. определить объем водорода , который выделится при взаимодействии алюминия массой 2, 7 г с соляной кислотой .

1) m(р-ра) = 120г       w = 10% следовательно: m(в-ва)=120*0.1=12г 2) 2al +  6hcl > 2alcl3 + 3h2 находим количество аl по формуле: n=m(в-ва)/m(молярная масса) n=2,7г/27 = 0.1 * 2= 0.2 (с учетом коэффициента) отсюда следует, что количество выделившегося водорода равно 0,3 моль находим количество выделившегося водорода по формуле: v(в-ва)/vm vm - это молярный объем, который стабильно равен 22,4 следовательно: v(h2)/22,4=0.3 моль значит объем выделившегося водорода равен: v(h2) = 22,4*0.3=6.72 ответ: объем выделившегося водорода при реакции алюминия с cоляной кислотой равен 6,72 литра

Электроотрицательности (эо) водорода и фосфора мало отличаются.  поэтому связь p - h не ионная, а ковалентная. для ионной связи нужна большая разность эо. на практике  ее могут дать только пары "металл -    активный неметалл" (кислород, сера и  галогены, гораздо реже азот, углерод, фосфор)      с другой  стороны, хотя электроотрицательности водорода и фосфора отличается не сильно, но все-таки отличие есть. поэтому ковалентная связь p - h хоть и не сильно, но все-таки полярная.  ответ: ковалентная полярная.

0,8г                                                 хг

    ca           +         2h2o       =       ca(oh)2       +       h2

n=1 моль                                       n=1 моль

м =40 г/моль                             м = 74 г/моль

m=40 г                                         m=74 г

0,8 г са     -     х г са(он)2

40 г са       -     74 г са(он)2

m(сa(oh)2) = 0,8 * 74 / 40 =1,48 г