1) как из h2so4 получить so2 2) как из so2 получить s

2h2so4+cu=cuso4+so2+2h2o so2+2h2s=3s+h2o

Рассмотрим важнейшие способы получения солей.1. реакция нейтрализации. этот способ уже неоднократно встречался в предыдущих параграфах. растворы кислоты и основания смешивают (осторожно! ) в нужном мольном соотношении. после выпаривания воды получают кристаллическую соль. например: h2so4+2 koh=k2so4+2 h2o        сульфат калия   

2.  реакция кислот с основными . этот способ получения солей упоминался в параграфе 8-3. фактически, это вариант реакции нейтрализации. например:

h2so4+cuo=cuso4+h2o        сульфат меди 

3.  реакция оснований с кислотными   (см. параграф 8.2). это также вариант реакции нейтрализации:

ca(oh)2+co2=caco3↓+h2o        карбонат кальцияесли пропускать в раствор избыток со2, то получается избыток угольной кислоты и нерастворимый карбонат кальция превращается в растворимую кислую соль – гидрокарбонат кальция са(нсо3)2: сасо3  + н2со3  = са(нсо3)2  (раствор)4.  реакция основных и кислотных оксидов между собой: cao+so3=caso4        сульфат кальция5.  реакция кислот с солями. этот способ подходит, например, в том случае, если образуется нерастворимая соль, в осадок: h2s+cucl2=cus↓ (осадок)+2 hcl        сульфид меди 

6.  реакция оснований с солями. для таких реакций подходят только щелочи (растворимые основания). в этих реакциях образуется другое основание и другая соль. важно, чтобы новое основание не было щелочью и не могло реагировать с образовавшейся солью. например:

3 naoh+fecl3=fe(oh)3↓+3 nacl        (осадок)  хлорид натрия7.  реакция двух различных солей. реакцию удается провести только в том случае, если хотя бы одна из образующихся солей нерастворима и выпадает в осадок: agno3+kcl=agcl↓ (осадок)+kno3        хлорид серебра  нитрат калиявыпавшую в осадок соль отфильтровывают, а оставшийся раствор упаривают и получают другую соль. если же обе образующиеся соли хорошо растворимы в воде, то реакции не происходит: в растворе существуют лишь ионы, не взаимодействующие между собой: nacl + kbr = na+  + cl-  + k+  + br-если такой раствор упарить, то мы получим  смесь  солей nacl, kbr, nabr и kcl, но чистые соли в таких реакциях получить не удается.8.  реакция металлов с кислотами. в способах  1 – 7  мы имели дело с реакциями обмена (только способ 4 – реакция соединения. но соли образуются и в окислительно-восстановительных реакциях. например, металлы, расположенные левее водорода в ряду активности металлов (таблица 8-3), вытесняют из кислот водород и сами соединяются с ними, образуя соли: fe+h2so4(разб.)=feso4+h2­        сульфат железа  ii    9.  реакция металлов с неметаллами. эта реакция внешне напоминает горение. металл "сгорает" в токе неметалла, образуя мельчайшие кристаллы соли, которые выглядят, как белый "дым": 2 k+cl2=2 kcl        хлорид калия10.  реакция металлов с солями. более активные металлы, расположенные в ряду активности  левее, способны вытеснять менее активные (расположенные  правее) металлы из их солей: zn+cuso4=cu+znso4        порошок меди  сульфат цинка

Чтобы определить валентность элемента в бинарном соединении, надо знать валентность одного из двух атомов. у нас даны формулы оксидов, в которых кислород проявляет валентность, равную двум. для того, чтобы определить валентность элемента, входящего в состав оксида необходимо индекс кислорода умножить на 2 и разделить на индекс другого элемента. например, cuo индексы при кислороде и меди равны единице, они не пишутся, далее один умножаем на 2 и делим на один, получается валентность меди равна двум.