2al(oh)=al2o3+3h2o нужно записать уравнения в ионном виде.

Здесь не будет ионного уравнения, так как 2al(oh)3=al2o3+3h2o н al(oh)3 - не растворимое основание al2o3    h2o  не являются электролитами

2al(oh)3=al2o3+3h2o оно в ионном виде такое же как в молекулярном, потому что оксид и гидроксид нерастворимы 

1) n(co2)=v(co2)/vm; n(co2)=1.2л/22,4л=0,0534 моль 2) v(h2)=m/m*vm; v(h2)=1.4г/2г/моль*22,4л/моль=15,68 л v(n2)=m/m*vm; v(n2)=5.6г/28г/моль*22,4 л/моль=4,48 л v(смеси)=v(h2)+v(n2); v(смеси)=15,68 л+4,48 л = 20,16 л ответ: 20,16 л 3) mg + h2so4 = mgso4+h2 24 г 1,2 х г   х=6 г - это 100% выход n(mgso4)=5.5 г/6 г = 0,9167=91,67% ответ: 91,67% 4) m(na)=11.5 г-m (примесей); m(na)=11,5-0,23=11,27 г       2na + 2h2o = 2naoh + h2     46 ,4 л     11,27 х л х=5,488 л ответ: 5,488 л 5) s + o2 = so2 32 ,4 м3 1,6 х м3 х=1,12 м3 v(so2)=n(so2)*x v(so2)=1.12*0.8=0.896 л ответ: 0,896 л 6) m(caco3)=1 кг*0,8=0,8 кг > cao + co2 100 кг 56 кг   0,8 кг х1 г х1 = 44,8 кг сао + н2о = са(он)2 56 74 кг 44,8 х2 кг х2 = m(ca(oh)2)= 59,2 кг ответ: 59,2 кг 7) m(hno3)= 200*0.131=26.2 г w(caco3)=100-8.5=91.5% m(caco3)=96,8 г*91,5%/100%=88,572 г caco3 + 2hno3=ca(no3)2 + h2o + co2 100 ,4 л 88,572 г ,2 г х л сасо3 взят в избытке, расчет ведем по азотной кислоте; х=v(co2) = 4.66 л ответ: 4,66 л

1. 1) 100+400=500(г) -масса получившегося раствора  2) 100 г (соли) / 500 г (весь раствор) * 100 % = 20% - массовая доля соли  2. 1) 150+10=160 (г) - масса получившегося раствора  2) 150/100*10=15 (г) - масса соли в исходном растворе  3) 15+10=25 (г) - масса соли в полученном растворе  4) 25/160*100% = 15,625 %  3. 1) 150+200=350 (г) - масса полученного раствора  2) 150/100*10=15 (г) - масса кислоты в 1 растворе  3) 200/100*50=100 (г) - масса кислоты во 2 растворе  4) 100+15=115 (г) - общая масса кислоты  5) 115/350*100%=32,86%  4. 300/100*5%=15 (г) - масса сахара в растворе, он же и останется  5. 1) 70+130=200 (г) - масса полученного раствора  2) 70/100*10=7 (г) - масса соли в исходном растворе  3) 7/200*100%=3,5%  6. 1) 250+350=600 (г) - масса полученного раствора  2) 250/100*30=75 (г) - масса гидр. калия в 1 растворе  3) 350/100*10=35 (г) - масса гидр. калия во 2 растворе  4) 75+35=110 (г) - масса гидр. калия в двух растворах  5) 110/600*100%=18,3%  если что-то непонятно будет,