Запишіть ріняння рекцій за схемою: етанол -> етанова кислота -> хлоретанова кислота -> аміноетанова !

с2h5oh > ch3-cooh > cl-ch2-cooh > nh2-ch3-cooh

                              kt

c2h5oh + o2 > ch3-cooh + h2o

 

  ch3-cooh + cl2 > cl-ch2-cooh + hcl

cl-ch2-cooh + 2nh3 > nh2-ch2-cooh + nh4cl

 

 

 

Пусть формула неизвестного углеводорода cxhy тогда уравнение горения: cxhy+(x+y/4)o2=xco2+(y/2)h2o по условию v(cxhy)=10 мл v(o2)(до реакции)=60 мл тк кислород был взят в избытке, то газ после реакции будет содержать co2 и o2 м(сo2+o2)=45 мл из этой газовой смеси только углекислый газ реагирует с избытком щелочи : co2+2koh=k2co3+h2o так как щелочь была в избытке, то весь co2 прореагировал. значит, остался только кислород, объем которого равен 5 мл. следовательно, объем кислорода, который участвовал в реакции, равен 60-5=55 мл, а объем углекислого газа 45-5=40 мл по уравнению реакции: объемы газов относятся как коэф уравнения v(cxhy) : v(co2)             1 : x 10 : 40   1 : x откуда х=4, тогда уравнение реакции будет выглядеть: c4hy+(4+y/4)o2=4co2+(y/2)h2o v(cxhy) : v(o2)             1 :   (4+y/4) 10 : 55     1 :   (4+y/4) 10(4+y/4)=55 40+2.5y=55 2.5y=15 y=15/2.5=6 значит, формула углеводорода c4h6 ответ: c4h6 

Сперва выясним, сколько атомов железа в предложенном кусочке. атомная масса железа равна 56 грамм/моль. это означает, что один моль железа имеет массу 56 грамм. в одном моле железа (и чего угодно ещё) содержится n(a) — число авогадро частиц. оно равно 6,02×10²³. итак, число частиц (атомов) железа в 56 граммах — 6,02×10²³. тогда в 1,4 граммах содержится (1,4х6,02×10²³)/56 = 0,1505×10²³ атомов. молярная масса оксида серы (iv) равна 64 грамм/моль. значит (логика рассуждений та же),  6,02×10²³ молекул оксида имеют массу 64 грамма. тогда столько же молекул, сколько атомов в нашем кусочке железа, будут иметь массу (0,15015×10²³×64)/6,02×10²³ = 1,6 грамм. ответ: 1,6 грамм.