Металл в свободном виде образуется при прокаливании соли 1)agno3 2)fe(no3)3 3)kno3 4)cu(no3)2

Металл в свободном виде образуется при прокаливании соли 1)agno3

Считаю, что окис-я кумол (изопропилбензол) c6h5-ch(ch3)2: 5c6h5-ch(ch3)2 + 18kmno4 + 27h2so4 = 5c6h5-cooh + 10co2 + 9k2so4 + 18mnso4 + 42h2o, электронный : c-1 -4e- = c+3 2c-3 -14e- = 2c+4        | 18 | 90 |  5  | mn+7 +5e- = mn2+        |  5  |     | 18 |; электронно-ионный : c6h5-ch(ch3)2 -18e- + 6h2o = c6h5-cooh + 2co2 + 18h+ (mno4)- +5e- + 8h+ = mn2+ + 4h2o; 5c6h5-ch(ch3)2 + 18(mno4)- + 54h+ = 5c6h5-cooh + 10co2 + 18mn2+ + 42h2o.

Валентность (от лат. valens — имеющий силу) — способность атомов элементов образовывать определённое число связей с атомами других элементов. в соединениях, образованных при ионных связей, валентность атомов определяется числом присоединённых или отданных электронов. в соединениях с ковалентными связями валентность атомов определяется числом образовавшихся обобществленных электронных пар. валентности некоторых элементов: постоянная валентность h, f, li, na, k, rb, cs, fr, ag — i. be, mg, ca, ba, zn, ra, cd, sr, о — ii. al, b — iii. si — iv. переменная валентность: cu, hg — i и ii. fe, co, ni — ii и iii. c, sn, pb — ii и iv. p — iii и v. cr — ii, iii и vi. s — ii, iv и vi. mn — ii, iii, iv, vi и vii. n — 2, 3, 4, 5. cl — 1, 4, 6, 7. степень окисления — условная величина для записи процессов окисления, восстановления и окислительно-восстановительных реакций, численная величина электрического заряда, приписываемого атому в молекуле в предположении, что электронные пары, осуществляющие связь, полностью смещены в сторону более электроотрицательных атомов .