1)определите число протонов и нейтронов в ядрах атомов следующих изотопов: а)4he б)24mg в)37cl г)31p д)209bi 2)вычислите количество вещества, которое заключается в 100г следующих веществ: а) фторида натрия lif б) оксида кремния (iv) si02 в) бромоводорота hbr

1) сверху атомная масса

количество нейтронов = атомная масса - порядковый номер (количество протонов)

а) ⁴he

количество протонов = 2

количество нейтронов = 4-2 = 2

б) ²⁴mg

количество протонов = 12

количество нейтронов = 24-12 = 12

в)³⁷cl

количество протонов = 17

количество нейтронов = 37-17 = 20

г)³¹p

количество протонов = 15

количество нейтронов = 31-15 = 16

д) ²⁰⁹bi

количество протонов = 83

количество нейтронов = 209-83 = 126

2) количество вещества = масса вещества / молярная масса вещества

а) количество вещества (фторид лития lif) =

= 100г / (7+19)г/моль = 3,85 моль

б) количество вещества (оксид кремния (iv) sio₂) =

= 100г / (28+16*2)г/моль = 1,67 моль

в) количество вещества (бромоводород hbr) =

= 100г / (1+80)г/моль = 1,23 моль

1. Напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить следующие превращения: метан → формальдегид → метанол → муравьиная кислота → угольная кислота.

2.            О

                                  //

СН3 -СН2 -СН2 -С                               бутановая кислота

                                  \

                                   ОН

 

 

                                   О

                                  //    

            СН3 -СН -С                               2- метилпропановая кислота (изомерия скелета)

                         |        \

                      CH3   ОН

 

                                  О

                                  //

          СН3  -СН2 -С                               метиловый эфир пропановой кислоты  

                                  \

                                   ОСН3                               меж классовая изомерия

 

                                     О

                                  //

                     СН3 -С                               этиловый эфир уксусной кислоты  

                                  \

                                   ОС2Н5                               меж классовая изомерия

 

                                    О

                                  //

                           Н -С                               пропиловый эфир муравьиной  кислоты  

                                  \

                                   ОС3Н7                               меж классовая изомерия

3.Сложные эфиры низших карбоновых кислот и простейших спиртов - бесцветные летучие жидкости, часто с приятным фруктовым запахом; сложные эфиры высших карбоновых кислот - твердые бесцветные воскообразные вещества, практически лишенные запаха, их температура плавления зависит как от длин углеродных цепей. Данное определение является формальным, так как механизм ... эфиров возрастает также при нагревании и в случае применения избытка воды. ... В значительных количествах сложные эфиры представлены в природе восками.

Объяснение:

Li2O , Na2O , K2O , Rb2O , Cs2O .

Все оксиды обладают ярко выраженными основными свойствами.

В ряду от оксида лития к оксиду цезия основные свойства усиливаются.

Оксиды щелочных металлов взаимодействуют с:

водой:

Li2O+H2O=2LiOH ,

Na2O+H2O=2NaOH ;

кислотными оксидами:

K2O+CO2=K2CO3 ;

кислотами:

K2O+2HCl=2KCl+H2O

Объяснение:

Гидроксиды

Щелочные металлы образуют основные гидроксиды (основания):

LiOH ,

NaOH (техническое название — едкий натр, или каустическая сода),

KOH (техническое название — едкое кали),

RbOH ,

CsOH .

Сила оснований увеличивается от гидроксида лития LiOH к гидроксиду цезия CsOH .

Гидроксиды щелочных металлов являются сильными основаниями, растворимыми в воде. Общее их название — щёлочи.

Это белые кристаллические вещества.