«тестовые по теме "металлы" 1 вариант часть а. выполните тестовые . а 1. электронная формула атома магния: 1) 1s2 2s2 2) 1s2 2s2 2p1 3) 1s2 2s3 4) 1s2 2s2 2p6 3 s2 а 2. простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами: 1) литий 2) кальций 3) калий 4) алюминий а 3. наиболее энергично взаимодействует с водой металл: 1) натрий 2) кальций 3) литий 4) калий а 4. с разбавленной серной кислотой не взаимодействует: 1) железо 2) медь 3) магний 4) цинк а 5. тип связи в простом веществе натрии: 1) ионная 2) металлическая 3) ковалентная полярная 4) ковалентная неполярная а 6. верны ли следующие суждения о щелочных металлах? а. во всех соединениях щелочные металлы имеют степень окисления + 1. б. щелочные металлы хранят под слоем керосина, либо вазелина 1) верно только а 2) верно только б 3) верны оба суждения 4) оба суждения не верны
Ответы
P2O5+2NaOH+H2O=2NaH2PO4
находим кол-во вещества дигидрофосфата натрия: n=24/120=0.2 моль
так как согласно уравнения кол-во соли и кол-во щелочи равны, то можно рассчитать массу щелочи: m(NaOH)=0.2*40=8 г.
затем рассчитываем массу раствора щелочи: m=8*100/25=32 г.
объем щелочи равен: V= 32/1.28=25 мл.
фосфор окисляется по уравнению: 4P+5O2=2P2O5
по первому уравнению кол-во вещества оксида фосфора в 2 раза меньше, чем соли, то n (P2O5)=0.1 моль. Тогда фосфора будет в 2 раза больше, т.е. 0,2 моль. Отсюда масса фосфора: m(P)=0.2*31=6.2 г.
находим кол-во вещества дигидрофосфата натрия: n=24/120=0.2 моль
так как согласно уравнения кол-во соли и кол-во щелочи равны, то можно рассчитать массу щелочи: m(NaOH)=0.2*40=8 г.
затем рассчитываем массу раствора щелочи: m=8*100/25=32 г.
объем щелочи равен: V= 32/1.28=25 мл.
фосфор окисляется по уравнению: 4P+5O2=2P2O5
по первому уравнению кол-во вещества оксида фосфора в 2 раза меньше, чем соли, то n (P2O5)=0.1 моль. Тогда фосфора будет в 2 раза больше, т.е. 0,2 моль. Отсюда масса фосфора: m(P)=0.2*31=6.2 г.
Na2CO3 + 2HNO3 > 2NaNO3 + H2O + CO2
2Na(+) + CO3(2-) + 2H(+) + 2NO3(-) > 2Na(+) + 2NO3(-) + H2O + CO2
CO3(2-) + 2H(+) > H2O + CO2
Cu(OH)2 + 2HCl ---> CuCl2 + H2O
Cu(OH)2 + 2H(+) + 2Cl(-) > Cu(2+) + 2Cl(-) + H2O
Cu(OH)2 + 2H(+) > Cu(2+) + H2O
Cr(OH)3 + NaOH > Na[Cr(OH)4]
Cr(OH)3 + Na(+) + OH(-) > Na(+) + Cr(OH)4
Cr(OH)3 + OH(-) ---> Cr(OH)4
2Na3PO4 + 3CaCl2 > Ca3(PO4)2 + 6NaCl
6Na(+) + 2PO4(3-) + 3Ca(2+) + 6Cl(-) > Ca3(PO4)2 + 6Na(+) + 6Cl(-)
2PO4(3-) + 3Ca(2+) > Ca3(PO4)2
2Na(+) + CO3(2-) + 2H(+) + 2NO3(-) > 2Na(+) + 2NO3(-) + H2O + CO2
CO3(2-) + 2H(+) > H2O + CO2
Cu(OH)2 + 2HCl ---> CuCl2 + H2O
Cu(OH)2 + 2H(+) + 2Cl(-) > Cu(2+) + 2Cl(-) + H2O
Cu(OH)2 + 2H(+) > Cu(2+) + H2O
Cr(OH)3 + NaOH > Na[Cr(OH)4]
Cr(OH)3 + Na(+) + OH(-) > Na(+) + Cr(OH)4
Cr(OH)3 + OH(-) ---> Cr(OH)4
2Na3PO4 + 3CaCl2 > Ca3(PO4)2 + 6NaCl
6Na(+) + 2PO4(3-) + 3Ca(2+) + 6Cl(-) > Ca3(PO4)2 + 6Na(+) + 6Cl(-)
2PO4(3-) + 3Ca(2+) > Ca3(PO4)2
Ответить на вопрос
Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:
Популярные вопросы в разделе
Сколько граммов кальция содержится в 250 г известняка?
Автор: anastasiya613
Какой какой объем займет хлороводород массой 14, ¿? ?
Автор: Magnolia200872
Найдите сумму числа атомов углерода и водорода в составе 2.5 молей изобутана
Автор: tyrenumberone
Сколько воды содержит в 120 г 75% раствора сульфата железа ( +3)
Автор: elmira01048775
Обчисліть та позначте масу продукту реакції, якщо етен, об'ємом 67, 2 л прореагував з хлором
Автор: Троцкая-Ивановна
2)4
3)1
4)2
5)1
6)4