Решить эту 7, 5грам xмоль 2hgo = 2hg+o₂ 2моль 2моль надо найти

7,5 г      х 2hgo = 2hg + o2 432        400 х= 7,5 * 400 / 432 = 6,9г это если надо найти массу hg

ответ:

объяснение:

кристалогідрати — це кристали, що містять молекули води. кухонна сіль хлорид натрію не є кристалогідратом. у чистому вигляді хлорид натрію не гігроскопічний. їй молекули мають іонний зв'язок і добре розчиняється у води. хлорид натрію утворює безбарвні кристали. кожен з іонів cl− шістьма іонами na+ в октаедричній конфігурації, і навпаки.   чиста кухонна сіль-хлорид натрію - не розкладається.

просто плавиться при температурі 801 градус цельсія.

далі кипить при температурі 1465 градусів - без розкладання.

щоб розкласти сіль на вільні натрій і хлор потрібно провести електроліз розплаву.

1) дано: m(agno₃)=45г. m(h₂o)=450мл.=450г. ω%(agno₃ 1. определим массу раствора: m(р-раagno₃)=m(agno₃)+m(h₂o)=45г.+ 450г.=495г. 2. определим массовую долю (в %) нитрата серебра в 495г. раствора: ω%(agno₃)= m(agno₃)÷m(р-раagno₃ )×100%ω%(agno₃)=45г.÷495г×100%=9% 3. при растворении 45г. нитрата серебра в 450г. воды получим 9% раствор нитрата серебра. 2) дано: электролиз нитрата серебра m(р-раhno₃)=203г. ω%(hno₃)=15,5% m( 1. определим массу азотной кислоты в 203г. 15,5% раствора: ω%= m(в-ва)÷m(р-ра)×100%, отсюда найдем массу вещества: m(в-ва)=ω%×m(р-ра)÷100%m(hno₃)=ω%(hno₃)хm(р-раhno₃)÷100% m(hno₃)=15,5%×203г.÷100%=31,5г. 2. определим молярную массу азотной кислоты и ее количество в 31,5г.: m(hno₃)=1+14+16x3=63г./моль n(hno₃)=m(hno₃)÷m(hno₃) n(hno₃)=31,5г.÷63г./моль=0,5моль 3. запишем уравнение реакции электролиза нитрата серебра: 4agno₃  + 2h₂ o + электролиз = 4ag↓   + о₂↑  + 4hno₃ 4. анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 4молей нитрата серебра образуется 4моль серебра и 4моль азотной кислоты. по условию образовалось 0,5моль азотной кислоты, значит и серебра образовалось 0,5моль. n(ag)=0,5моль 5. определим молярную массу серебра и его массу количеством вещества 0,5моль: m(ag)=108г./моль m(ag)=n(ag)xm(ag) m(ag)=0,5мольх108г./моль=54г. 6. ответ: если при электролизе нитрата серебра образуется азотная кислота массой 203г. и массовой долей азотной кислоты 15,5%, то на   катоде выделится 54г. серебра.