Рассчитать массу молекулы воды (h2o) и количество молекул, содержащимся в 8 г воды.

Молярная масса = 2+16=18 масса 8г находим ню - 8 делим на 18 = 0.44.. это кол-во. количество молекул находим умножая на число авогадро 0.444*6.02*10^23 = 2.675*10^23 это столько молекул. теперь массу молекулы воды. надо было ее в самом начале определить 18*1.66*10⁻²⁷ = 29.88 * 10⁻²⁷ кг. как-то так.

А, ответы точны? cu + 4hno3 (конц .) = cu(no3)2 + 2h2o + 2no2↑ алюминий в концентрированной азотной кислоте пассивируется, т.е. на его поверхности образуется оксидная пленка, которая препятствует дальнейшей  реакции (поэтому конц.hno3 при обычных условиях не реагирует с  железом, алюминием, хромом). исходя из уравнения и условия , можно определить количество  no2, для этого 13,44 делишь на молярный объем 22,4, получаешь  0,6 моль. далее определяешь количество меди = 0,3 моль. определяем массу меди 0,3моль*64г/моль=19,2г. масса смеси 50г-19,2г=30,8г(al)

×cuo + h2 = cu  + h2o

cu +2h2so4 = cuso4  + so2 + 2h2o

если выход so2 6,72л составил 75%, то по реакции его образовалось  100% (теоретически возможный объем). находим его значение: 6,72 л ×100%/75% = 8,96 л.

находим количество вещества so2: n(so2)=8,96 л/ 22,4 л/моль = 0,4 моль

находим количество вещества меди по второму уравнению реакции :

n (cu) = n(so2) = 0,4моль - это количество  меди образовалось в 1-ой реакции

рассчитаем количество оксида меди n(cuo)= 40г/ (64+16)г/моль=0,5 моль

находим  теоретически возможное   количество меди, которое может образоваться   в первой реакции из 0,5 моль    cuо

n(cu)=n(cuо)=0,5 моль

рассчитаем выход  cu от теоретически возможного: 0,4 моль×100%/0,5 моль= 80%