Найдите объем углекислого газа (н. который образуется при горении 40 л метана в 40 л кислорода. только нужно решение не через моли.

Сh4+2o2--> co2+2h2o это на избыток недостаток. сделаем вид, что не знаем объём одного из веществ и найдём его заново с пропорции. v(ch4)=40л*22,4л/44,8л=20л 20л< 40л значит ch4 в избытке, расчёт ведём по кислороду v(co2)=40л*22,4л/44,8л=20л ответ: 20л

1) напишите уравнения возможных реакций между веществами: а) нитратом серебра и хлоридом калия agno₃ + kci = kno₃ + agci↓ б) сульфатом меди (2) и гидроксидом натрия cuso₄ + 2naoh = na₂so₄ + cu(oh)₂↓ в) сульфитом калия и серной кислотой k₂s + h₂so₄ = k₂so₄ + h₂s↑ г) оксидом магния и азотной кислотой mgo + 2hno₃ = mg(no₃)₂ + h₂o д) гидроксидом бария и сульфатом натрия ba(oh)₂ + na₂so₄ = 2naoh + baso₄↓ 2) напишите молекулярные и ионные уравнения реакций, соответствующие сокращенным а) 2н⁺ + s²⁻ = h₂s↑ 2hci + na₂s = 2naci + h₂s↑ 2h⁺ + 2ci⁻  + 2na⁺ +  s²⁻  = 2na⁺ + 2ci⁻  + h₂s↑ б) 2h⁺+ so₃²⁻ =   so₂↑ + h₂o h₂so₄ + na₂so₃ = na₂so₄ + so₂↑ + h₂o 2h⁺ +  so₄²⁻  + 2na⁺ +  so₃²⁻  = 2na⁺ +  so₄²⁻  + so₂↑   + h₂oрешение : дано: m[ba(no₃)₂]=26,1г. m(h₂so₄)=4,5г. m( 1. находим молярную массу нитрата бария и его количество вещества в 26,1г.: m[ba(no₃ )₂]   = 137+(14+48)x2=261г./моль           n(bacl₂) =m÷m=26,1г.÷261г/моль= 0,1 моль. 2.определяем молярную массу серной кислоты  и ее количество вещества в 4,5г.:   m(h₂so₄)=1x2+32+16x4=98г./моль  n(h₂so₄)=m(h₂so₄)÷m(h₂so₄)= 4,5г. ÷ 98г./моль=0,04моль 3. запишем уравнение реакции: ba(no₃)₂ + h₂so₄ = 2hno₃ + baso₄↓   4. анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции 1моль нитрата бария взаимодействует с 1моль серной кислоты.по условию : 0,1моль  нитрата бария и    0,04моль серной кислоты. делаем вывод, что в избытке находится нитрат бария.дальше решаем используя данные серной кислоты. 5. по уравнению реакции из 1моль серной кислоты при взаимодействии с нитратом бария образуется 1моль осадка сульфата бария. значит если будет взаимодействовать 0,04моль серной кислоты, то сульфата бария оюразуется 0,04моль. n(baso₄)=0.04моль 6. определим молярную массу сульфата бария и его массу количеством вещества 0,04моль:

m(baso₄)= 137+32+16x4=233г./моль m=nxm      m(baso₄)=n(baso₄) x m(baso₄)=0,04мольх233г./моль= 9,32г.

6. ответ: при взаимодействии 26,1г.нитрата бария  с 4,5г. серной кислоты образуется осадок сульфата бария массой 9,32г.

Связь — это взаимодействие частиц (атомов, ионов) , осуществляемое путем обмена электронами. различают несколько видов связи. при ответе на данный вопрос следует подробно остановиться на характеристике ковалентной и ионной связи. ковалентная связь образуется в результате обобществления электронов (с образованием общих электронных пар) , которое происходит в ходе перекрывания электронных облаков. в образовании ковалентной связи участвуют электронные облака двух атомов. различают две основные разновидности ковалентной связи: а) неполярную и б) полярную. а) ковалентная неполярная связь образуется между атомами неметалла одного и того лее элемента. такую связь имеют простые вещества, например о2; n2; c12. можно схему образования молекулы водорода: (на схеме электроны обозначены точками) . б) ковалентная полярная связь образуется между атомами различных неметаллов. схематично образование ковалентной полярной связи в молекуле нс1 можно изобразить так: общая электронная плотность оказывается смещенной в сторону хлора, в результате чего на атоме хлора возникает частичный отрицательный заряд, а на атоме водорода — частичный положительный . таким образом, молекула становится полярной: ионной называется связь между ионами, т. е. заряженными частицами, образовавшимися из атома или группы атомов в результате присоединения или отдачи электронов ионная связь характерна для солей и щелочей. сущность ионной связи лучше рассмотреть на примере образования хлорида натрия. натрий, как щелочной металл, склонен отдавать электрон, находящийся на внешнем электронном слое. хлор же, наоборот, стремится присоединить к себе один электрон. в результате натрий отдает свой электрон хлору. в итоге образуются противоположно заряженные частицы — ионы na+ и сl-, которые притягиваются друг к другу. при ответе следует обратить внимание, что вещества, состоящие из ионов, образованы типичными металлами и неметаллами. они представляют собой ионные кристаллические вещества, т. е. вещества, кристаллы которых образованы ионами, а не молекулами. после рассмотрения каждого вида связи следует перейти к их сравнительной характеристике. для ковалентной неполярной, полярной и ионной связи общим является участие в образовании связи внешних электронов, которые еще называют валентными. различие же состоит в том, насколько электроны, участвующие в образовании связи, становятся общими. если эти электроны в одинаковой мере принадлежат обоим атомам, то связь ковалент-ная неполярная; если эти электроны смещены к одному атому больше, чем другому, то связь ковалент-ная полярная. в случае, если электроны, участвую щие в образовании связи, принадлежат одному атому, то связь ионная. металлическая связь — связь между ион-атомами в кристаллической решетке металлов и сплавах, осуществляемая за счет притяжения свободно перемещающихся (по кристаллу) электронов (mg, fe). все вышеперечисленные отличия в механизме образования связи объясняют различие в свойствах веществ с разными связей.