Вреакцию вступили 180грамм 23% раствора сульфата меди (2) и гидроксидом лития.вычислите массу осадка

Дано:   m смеси = 15,2 г  v(h2) = 6,72 л  найти:   m(cuo), m(mg), m(h2so4)  решение:   уравнения реакций:   ↑   n =  =    n(h2) =  = 0,3 моль  n(h2) : n(mg) : n(h2so4)(1) = 1 : 1 : 1 (смотри цифры(коэффициенты) перед формулами соответствующих веществ в уравнений)  ( (1) - в первом уравнении)  n(mg) = n(h2so4)(1) = 0,3 моль  m(mg) = m*n = 24 * 0,3 = 7,2 г  m(h2so4) (1) = m*n = 98 * 0,3 = 29,4 г  m(cuo) = m смеси - m(mg) = 15,2 - 7,2 = 8 г  n(cuo) =  = 0,1 моль  n(cuo) : n(h2so4)(2) = 1 : 1  (смотри цифры(коэффициенты) перед формулами соответствующих веществ в уравнений)  ( (2) - во втором уравнении реакции)  n(h2so4) = 0,1 моль  m(h2so4)(2) = m*n = 98 * 0,1 = 9,8 г  m(н2so4) общая = m(h2so4)(1) + m(h2so4)(2) = 29,4 + 9,8 = 39,2 г ответ:   m(mg) = 7,2 г  m(cuo) = 8 г  m(h2so4) = 39,2 г

Посчитаем константу равновесия через концентрации(нам так удобно).  с(а) = 2моль/л с(в) = 4моль/л с(с) = 8моль/л к = с(с)/(с(а)*с(в)) = 1 теперь рассмотрим конечное   состояние. температура не меняется поэтому с константой ничего произойти не должно. а в и с прореагировало по 2 моль, в результате концентрация с  стала 10 моль/л; в 2 моль/л(т.к. 2 прореагировало) а 2+х моль/л(х - некоторый остаток от того, что добавили, всего добавили тогда 2+х) 10/(2*(2+х))=1 5=2+х х=3 а всего тогда добавили 5 моль а (2 прореагировавших и  3 оставшихся) также данную   можно решить через парциальные давления, решение будет громоздким, ответ  будет таким же