Сполным решением и объяснением. лучше сделать на листочке, а потом отсканировать или сфотографировать. 1. определить число протонов, нейтронов, электронов в атоме. изобразить распределение электронов по энергетическим уровням и подуровням. составить графическую и электронную формулу элемента: р (фосфор) 2. по предложенной схеме составить уравнения реакций в молекулярной и ионной формах: alcl3 + naoh 3. подобрать коэффициенты методом электронного в данной реакции: hno3 +sh2so4 +no2+h2o 4. указать возможность гидролиза. написать уравнения гидролиза соли ch3cookв молекулярной и ионной формах. определить среду (рн> 7, ph< 7, ph = 7 5. составить уравнения реакций, соответствующие цепочке превращений. назвать все вещества. nanaohna2so4 6. решить . найти массовую долю (%) меди в cuso4.

1) фосфор р. число протонов = число электронов = порядковый номер в пс = 15. число нейтронов = массовое число - число протонов = 31 - 15 = 16. распределение электронов по энергетическим уровням: 1s2|2s2|2p6|3s2|3p3 графическое изображение распределения электронов по энергетическим уровням: р __2_8_5 графическое изображение распределения электронов по энергетическим подуровням: 1s |⇵| 2s |⇵| 2p |⇵|⇵|⇵| 3s |⇵| 3p |↑|↑|↑| 3d пустует 2) alcl3 + 3naoh = al(oh)3↓ + 3nacl al{3+} + 3cl{-} + 3na{+} + 3oh{-} = al(oh)3↓ + 3na{+} + 3cl{-} al{3+} + 3oh{-} = al(oh)3↓ или alcl3 + 4naoh = na[al(oh)4] + 3nacl al{3+} + 3cl{-} + 4na{+} + 4oh{-} = na{+} + [al(oh)4]{-} + 3na{+} + 3cl{-} al{3+} + 4oh{-} = [al(oh)4]{-} 3) s + hno3 = h2so4 + no2↑ + h2o n(+5) + e = n(+4) | 6 - окислитель s(0) - 6e = s(+6) | 1 - восстановитель s + 6hno3 = h2so4 + 6no2↑ + 2h2o 4) гидролиз протекает по аниону, так как ацетат калия - соль сильного основания (koh) и слабой кислоты (ch3cooh). ch3cook + h2o ⇄ ch3cooh + koh ch3coo{-} + k{+} + h2o ⇄ ch3cooh + k{+} + oh{-} ch3coo{-} + h2o ⇄ ch3cooh + oh{-} в растворе накапливаются он- ионы, среда щелочная, рн > 7. 5) 2na (натрий) + 2н2о = 2naoh (гидроксид натрия) + h2 2naoh + h2so4 = na2so4 (сульфат натрия) + 2н2о 6) w(cu) = 64/(64 + 32 + 4*16) = 0,4 = 40%.

1) дихромат калия k₂cr₂o₇ в щелочной среде дает хромат калия k₂cro₄; 2) hcho + kmno₄ + h₂o  → hcooh + mno₂ + koh3 муравьиная к-та; 3) ch₃cho + kmno₄ + koh  → ch₃cook + k₂mno₄ + h₂o ацетат калия; 4) кетоны с hcn образуют циангидрины: ацетон + синильная кислота → ацетонциангидрин  ch₃-c(=o)-ch₃ + hcn  → (ch₃)₂c(oh)≡cn (над стрелкой kcn); 5) c₂h₅oh + kmno₄ + h₂o  → ch₃cho + mno₂ + koh этаналь; 6) ch₃cho + [ag(no₃)₂]oh  → ch₃coonh₄ + ag + nh₃ + h₂o ацетат аммония; 7) cr₂(so₄)₃ + kmno₄ + koh  → k₂cro₄ + k₂mno₄ + k₂so₄ + h₂o манганат калия; 8) ch₃-ch₂oh + kmno₄ + h₂so₄  → ch₃cooh + mnso₄ + k₂so₄ + h₂o уксусная кислота.

8) fe2o3+3h2so4 = fe2(so4)3+3h2o   ответ: 3 2hcl + na2s = h2s(газ) + 2nacl ответ: 2 2naoh + cucl2 = 2nacl + cu(oh)2(осадок) ответ: 4 9) fecl3 + naoh = nacl + fe(oh)3 (осадок белого цвета) ответ: 1 сucl2 + na2s = 2nacl + cus (осадок чёрного цвета) ответ: 3 feso4 + bacl2 = fecl3 + baso4 (осадок белого цвета) ответ: 1 10) повторяет номер 8 :     4 г                             х г 2naoh + cuso4 = cu(oh)2 +na2so4 2*40= 80 г/моль         98 г/моль 1) определим m naoh в растворе: 80*0,05= 4 грамма 2) вычисляем массу осадка: 4*98/80=4,9 грамм ответ: масса осадка cu(oh)2 равна 4,9 грамм.