Масса оксида железа, образующая при нагревании 53, 5г гидроксида железа (iii)

Fe(oh)3= fe2o3+3h2o n(fe(oh)3)= 53,5: 107=0,5 моль= n (fe2o3) m(fe2o3)= 0,5 *160=80 (г)

ответ:

по умолчанию принимаем степень диссоциации α (hcl) за 100 %, так как это подразумевается. если α была бы другой, её бы указали.

hcl = h(+) + cl(-)  

то есть диссоциирует с образованием 1-го н+.

значит, концент. н+ будет тоже 0,2 м

находим десятичный логарифм (вроде так называется) для 0,2 = -0,6989.

на калькуляторе вводишь 0,2 и жмёшь log. так вот, поменяв знак у этого числа, получишь ответ к своей , т.е. приблизит. 0,7.

чем < ph, тем более раствор кислый. попробуй понять в обратном порядке, ph это степень. чем больше степень числа, тем больше само число. мы ведь для получения ph убираем "-". т.е., если ph = 10, количество атомов н+ в растворе равно 0,1 м/л = 1*10 в -10 степ. а это, согласись, сверхмалое число. и наоборот, при ph = 2 число н+ = 0,01 м/л.

объяснение:

ответ:

объяснение:

сравнить строение и свойства атомов :

1)k и na;

2)mg и al;

3)s и cl;

4)f и cl.​

решение:

1) k и na металлы, находятся в 1 группе, главной подгруппе, но в разных периодах.

схемы строение их атомов:

₊₁₁na 1s²2s²2p⁶3s¹     ₊₁₉k 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

радиус атома калия больше, электрон слабее притягивается к ядру и   электрон легче отрывается. в связи с этим у калия металлические свойства выражены сильнее. в соединениях и натрий и калий проявляет валентность 1 и степень окисления +1. они только восстановители.

2) mg и al металлы. магний и алюминий находится   в одном третьем периоде, но в разных группах. магний во второй группе, главной подгруппе, а алюминий в третьей группе, главной подгруппе   схемы строение их атомов:

₊₁₂mg 1s²2s²2p⁶3s²   ₊₁₃ai 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

радиус атома в периоде немного стягивается с увеличением электронов они сильнее притягиваюся к ядру, поэтому магний легче отдает свои 2 электрона, а алюминий труднее отдает свои 3 электрона. значит магний,   проявляет силнее металлические свойства чем алюминий.

в соединениях магний   проявляет валентность 2 и степень окисления +2.

в соединениях алюминий   проявляет валентность 3 и степень окисления +3.

они только восстановители.

3) s и cl неметаллы. сера и хлор находится   в одном периоде, но в разных группах. сера в 6 группе, главной подгруппе.   хлор в 7   группе, главной подгруппе. схемы строение их атомов:

₊₁₆s 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴   ₊₁₇ci 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

радиус атома в периоде немного стягивается с увеличением электронов они сильнее притягиваюся к ядру, поэтому сера легче отдает свои 6 электронов, а хлор труднее отдает свои 7 электронов.

в соединениях сера   проявляет валентность 2,4,6 и степень окисления -2,+4,+6. сера может быть восстановителем и окислителем

в соединениях хлор   проявляет валентность 1 и 7 и степень окисления -1 и +7, хлор   может быть восстановителем и окислителем.

4)f и cl неметаллы. находятся в 7 группе, главной подгруппе, но в разных периодах. фтор во втором периоде, а хлор в третьем периоде. схемы строение их атомов:

₊₉f 1s²2s²2p⁵     ₊₁₇ci 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

радиус атома хлора больше, электрон слабее притягивается к ядру чем у фтора. фтор является самым сильным окислителем. он даже с кислородом образует фторид кислорода o⁺²f₂⁻.   в соединениях он проявляет только валентность 1 и степень окисления только -1.

в соединениях хлор   проявляет валентность 1 ,1,2,3,4, 7 и степень окисления -1 и +1,+2,+3,+4,+7, хлор   может быть восстановителем и окислителем.