Синтаксический разбор "сколько сосновых изб срубленно ра руси "

Изб подлежащие,срублено сказуемое,обстоятельство(где? )на руси ,определение изб (каких? )сосновых, сколько наверно не делимое сочитание слов с изб, (вопрос,невоскл,простое ,двусост,распр,)

1) аммиак, нитрид водорода 2) nh₃   m=17,03 а.е.м. 3) элементы в составе аммиака - азот и водород 4) сложное бинарное соединение массовая доля азота 14,0/17,03=0,8221 (82,21%) массовая доля водорода 3*1,0/17,03=0,1779 (17,79%) 5) свойства агрегатное состояние: при нормальных условиях газ цвет: бесцветный плотность: 20 мг/м³ растворимость в воде: 900 г на 1 кг воды температура кипения: -33,34°с температура плавления: -77,73°с 6) встречается в природе в солнечной системе присутствует в атмосфере и океанах планет (например, планет-гигантов юпитера, сатурна и некоторых спутников). техногенный аммиак на земле обнаружен в нижних слоях атмосферы, особенно много над индией и китаем, что связано с сельскохозяйственной деятельностью. 7) аммиак используется при производстве удобрений, полимерных материалов, азотной кислоты. используется в холодильной технике в качестве хладагента. применяется в медицине (нашатырный спирт). используется в качестве растворителя при проведении реакций. 8) аммиак - вещество нейротропного (действующего на нервную систему) удушающего действия. раздражает дыхательные пути и слизистые оболочки. при соприкосновении с кожей возможен ожог, а жидкий аммиак может вызвать обморожение. если чувствуется запах аммиака, значит его допустимая концентрация превышена.

Распознавание растворов хлорида натрия, карбоната натрия и сульфата натрия (практическая работа). определим, в какой из колб находятся растворы хлорида натрия nacl, карбоната натрия na2co3 и сульфата натрия na2so4. карбонат натрия можно обнаружить по карбонат-иону с раствора соляной кислоты hcl. карбонат натрия находится в той пробирке, где выделяется газ. na2co3 + 2hcl = + 2nacl + co2↑ + h2o в какой из оставшихся двух пробирок хлорид натрия? качественная реакция на хлорид-ион – реакция с нитратом серебра agno3. белый осадок хлорида серебра выпадает в той пробирке, где находится хлорид натрия. nacl + agno3.= agcl↓. + nano3 убедимся в том, что в оставшейся пробирке сульфат натрия. при добавлении хлорида бария выпадает белый осадок. это сульфат бария. na2so4+ bacl2 = 2nacl + baso4↓ значит, в пробирке был действительно сульфат натрия. оборудование: колбы, пробирки, штатив для пробирок, пипетки. техника безопасности. соблюдать правила работы с кислотами и ядовитыми веществами – хлоридом бария и нитратом серебра. остерегаться попадания на кожу и слизистые оболочки.