На нейтрализацию 3.7 г одноосновной предельной кислоты израсходовано 100 мл 0, 5 м раствора гидроксида калия. напишите структурную формулу этой кислоты

CnH2n+1COOH+KOH=CnH2n+1COOK +H2O определим массу гидроксида , в 1000мл содержится 0,5 моль или 0,5(39+17)=28г, тогда в 100г 2,8г,составим пропорцию 3,72,8
                                            х56   х=74 составим уравнение
12n+2n+1+12+32+1=74 14n=28 n=2 C2H5COOH 

Na2SiO3 - силикат натрия

Н3РО4 - фосфорная кислота (ортофосфорная)

СаО - оксид кальция

Ва(ОН)2 - основание (щелочь)

СО - несолеобразующий оксид

Al3PO4 - соль (средняя)

В нейтральной среде лакмус фиолетовый, в щелочной - синий, в кислой - красный

NaCl - соль образованная сильным основанием и сильной кислотой (среда нейтральная)

H2O - среда нейтральная

Са(ОН)2 - щелочь (среда щелочная)


1 задание:

Установите соответствие между формулой вещества и его названием: для каждой позиции из первого столбца выберите соответствующую позицию из второго столбца, обозначенную цифрой

А - 2
Б - 6
В - 5



5 задание:

Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому это вещество принадлежит:

А - 1
Б - 3
В - 5



6 задание:

Установите соответствие между формулой вещества и окраской индикатора лакмуса при добавлении этого раствора:

А - 2
Б - 2
В - 1

Дано:
mпр.[(NH4)2SO4] = 63.36 г.
w(выход) = 80%

Найти: m(H2SO4) - ?
Решение:
2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4
Найдём сначала теоретически полученную массу сульфата аммония:
mтеор.[(NH4)2SO4] = 63.36/0.8 = 79.2 
Теперь можно найти количество сульфата аммония:
M[(NH4)2SO4] = 132 г/моль
n[(NH4)2SO4] = 79.2/132 = 0.6 моль
Из УХР:
n(H2SO4):n[(NH4)2SO4] = 1:1
n(H2SO4) = 0.6 моль
M(H2SO4) = 98 г/моль
m(H2SO4) = 0.6 * 98 = 58.8 г.
ответ: m(H2SO4) = 58.8 г.
P.S. Нужно было найти сначала теоретическую массу сульфата аммония, чтобы точно узнать, сколько было использовано серной кислоты, так как практическая масса - это масса с учётом потерь в процессе реакции.