2)для уравнений ai2(so4)3+6koh=2ai(oh)3+3k2so4 fe+3h2so4=fe(so4)3+3h2 дайте ионны

Ai2(so4)3+6koh=2ai(oh)3+3(стрелочка вниз )k2so4                 2al+3so4+6k+6oh=2al(oh)3(стрелочка вниз )+6k+3so4                       2 al+6oh=2al(oh)3(стрелочка вниз ) fe+3h2so4=fe(so4)3+3h2fe+ 6h+3so4 = fe + 3so4 + 6hреакция обратимая стрелочки влево и вправоне забудь расставить степени окисления 

Zn  + 2hcl > zncl2 + h2 2al  + 6hcl > 2alcl3 + 3h2 3mg  + 2h3po4 > mg3(po4)2 + 3h2 3ca  + 2h3po4 > ca3(po4)2 + 3h2 zn  + h2so4 > znso4 + h2 2al  + 3h2so4 > al2(so4)3 + 3h2 mg  +  h2so4 > mgso4 + h2 cao  + 2hcl > cacl2 + h2o fe2o3  + 3h2so4 > fe2(so4)3 + 3h2o 3li2o  + 2h3po4 > 2li3po4 + 3h2o 3mg  + 2h3po4 > mg3(po4)2 + 3h2 al2o3  + 3h2so4 > al2(so4)3 + 3h2o cu  + hcl > реакция не идёт

2cuso4 + 2h2o = (cuoh)2so4 + h2so4  2+2=1+1 мольное соотношение  10%=0.1x  450/18=25моль воды  25/2=12,5 моль кислоты  соль меди не растворима. считаем по кислоте.  25*0.1=2,5 моля - количество в 10% растворе  следовательно количество сульфата меди в 2 раза больше =5 моль  (63,5+32+64)\5 =31,9г сульфата меди нужно для получения. почему?   из двух молей сульфата и воды мы получаем по одному молю кислоты и основной соли. причем если сульфат меди это растворимая соль, то основная соль уже не растворяется и выходит из реакции в виде осадка. в итоге мы видим что раствор по сути состоит из кислоты и воды в которой растворена соль. чтобы массовая доля кислоты была 10% мы берем меньшее количество сульфата меди ii и получаем нужную массовую долю кислоты! брат*)