4. укажите окислитель и восстановитель a) 2ca + o2 = 2cao б) kbr + сl2 = kcl + br2

окислитель принимает электроны, восстановитель отдает

в первой реакции кальций восстановитель, кислород окислитель

во второй реакции хлор окислитель, бром восстановитель

а) 2ca + o₂ → 2cao

ca⁰ - 2e⁻ → ca⁺² | 1 восстановитель, окисление.

o⁰ + 2e⁻ → o⁻²   | 1 окислитель, восстановление.

б) kbr + cl₂ → kcl + br₂

cl₂⁰ + 1e⁻ → cl⁻¹ | 1 окислитель, восстановление.

br⁻ - 1e⁻ → br⁰   | 1 восстановитель, окисление.

    530 г                                                                                    х г

    na2s            +              pb(no3)2      =    pbs        +      2nano3

n = 1 моль                                                                    n = 1 моль

mr = 78 г/моль                                                      mr = 239 г/моль

m = 78 г                                                                            m = 239 г

530 г na2s      -    х г pbs

78 г na2s        -      239 г pbs

m(pbs) = 530 * 239 \ 78 = 1623 г

1. 1) fe(oh)3 не диссоциирует 2) h2so3 = 2h+ + (so3)2-  хотя эта кислота разлагается, как и угольная 3) naoh = na+ + oh- 4) alcl3 = al3+ + 3cl- 5) hno3 = h+ + (no3)- 6) k3po4 = 3k+ + (po4)3- 2. 1) na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2 2na+ + (co3)2- + 2h+ + 2cl- = 2na+ + 2cl- + h2o + co2 2h+ + (co3)2- = h2o + co2 2) agno3 + nacl = nano3 + agcl ag+ + (no3)- + na+ + cl- = agcl + na+ + (no3)- ag+ + cl- = agcl 3) znso4 + 2koh = k2so4 + zn(oh)2 zn2+ + (so4)2- + 2k+ + 2oh- = zn(oh)2 + 2k+ + (so4)2- zn2+ + 2oh- = zn(oh)2 3. 2hcl + zn = zncl2 + h2 n(zn) = 15 г : 65 г/моль = 0,23 моль n(hcl) = 30 г : 36,5 г/моль = 0,82 моль hcl в избытке n(zncl2) = n(zn) = 0.23 моль m(zncl2) = 0.23 моль * 136 г/моль = 31,28 г 4. 1) agf + nacl = naf + agcl 2) hno3 + rboh = rbno3 + h2o 3) na2co3 + 2hclo3 = 2naclo3 + h2o + co2