Вообще ! какой обьем аммиака (н.у.) образуется при взаимодействии 200 л азота и 300 л водорода, если практический выход составляет 10%

3моль (н2) = 2 моль (nh3) 13,39 моль(н2)= х моль (nh3) от сюда х=13,39*2/3=8,92 моль v (nh3 теоретический)= 8,92 * 22,4= 200 литровv  (nh3 практический)= 200/100*10=20 литров

      48 г                       х г     2al(oh)3     ->       al2o3       +     3h2o n=2 моль                 n=1 моль м = 78 г/моль           м = 102 г/моль m=156 г                   m=102 г 48 г al(oh)3     -     х г al2o3 156 г al(oh)3   -   102 г al2o3 m(al2o3) = 48 * 102 / 156 =31,4 г

Дано: m(р-раnaci)=550.6г. ω%(naci)=0.85% n( 1. определим массу хлорида натрия для приготовления заданного раствора: ω%(naci)=m(naci) ÷ m(р-раnaci) × 100%, отсюда   m(naci)=ω%(naci)× m(р-раnaci)÷100%=0,85%×550,6г.÷100%=4,7г.    2. определим молярную массу хлорида натрия: m(naci)=23+35.5=57.5г./моль 3. определим количество вещества хлорида натрия массой 4,7г.: n(naci)=m(naci) ÷ m(naci)=4,7г.÷57,5г./моль=0,08моль 4. для приготовления 550,6г.  раствора с массовой долей 0,85%, необходимо взять 0,08моль хлорида натрия это будет 4,7г. его.