Закінчіть наведені рівняння реакцій. складіть для них повні та і йонні рівняння __hno3 + ba(oh)2 > __naoh + fecl3>

2hno3 + ba(oh)2 > ba(no3)2+2h2o2h⁺+2no3⁻+ba²⁺+2oh⁻⇒ba²⁺+2no3⁻+2 h2o 2h⁺+2oh⁻= 2  h2o (р.проходить до кінця)

ch4+4cl2= ccl4+4hcl

1                                                    1

n(ch4)=40: 16=2,5моль;     n(ccl4)= 2,5моль;   m(ccl4)=2,5x154=385г;

                                                                385  - 100%

                                                                      x      - 80%

                                                                                x=308(г).

 

Моль (количество моль) основные формулы для решения по обозначение: моль, международное: mol — единица измерения количества вещества. соответствует количеству вещества, в котором содержится na частиц (молекул, атомов, ионов)поэтому была введена универсальная величина — количество моль. часто встречающаяся фраза в — «было получено… моль вещества» na = 6,02 · 1023 na — число авогадро. тоже «число по договоренности». сколько атомов содержится в стержне кончика карандаша? порядка тысячи. оперировать такими величинами не удобно. поэтому и всего мира договорились — обозначим 6,02 · 1023 частиц (атомов, молекул, ионов) как 1 моль вещества. 1 моль = 6,02 · 1023 частиц это была первая из основных формул для решения . молярная масса вещества молярная масса вещества — это масса одного моль вещества. обозначается как mr. находится по таблице менделеева — это просто сумма атомных масс вещества. например, нам дана серная кислота — h2so4. давайте посчитаем молярную массу вещества: атомная масса h =1, s-32, o-16. mr(h2so4)=1•2+32+16•4=98 г\моль. вторая необходимая формула для решения — формула массы вещества: основные формулы для решения по т.е., чтобы найти массу вещества, необходимо знать количество моль (n), а молярную массу мы находим из периодической системы. закон сохранения массы — масса веществ, вступивших в реакцию, всегда равна массе образовавшихся веществ. если мы знаем массу (массы) веществ, вступивших в реакцию, мы можем найти массу (массы) продуктов этой реакции. и наоборот. третья формула для решения по — объем вещества: основные формулы для решения по откуда взялось число 22.4? из закона авогадро: в равных объёмах различных газов, взятых при одинаковых температуре и давлении, содержится одно и то же число молекул. согласно закону авогадро, 1 моль идеального газа при нормальных условиях (н.у.) имеет один и тот же объём vm = 22,413 996(39) л т.е., если в нам даны нормальные условия, то, зная количество моль (n), мы можем найти объем вещества. итак, основные формулы для решения по число авогадро na 6,02 · 1023 частиц количество вещества n (моль) n=m\mr n=v\22.4 (л\моль) масса веществаm (г) m=n•mr объем вещества v(л) v=n•22.4 (л\моль)