Составьте электронный , : h2s+hno3=h2so4+no+h2o

3h2s+8hno3=3h2so4+8no+4h2o

s(-2)    -8e        s(+6)                  3

n(+5)  +3e=          n(+2)          8

А)разбавленная и концентрированная серные кислоты ведут себя по-разному. разбавленная серная кислота ведет себя, как обычная кислота. активные металлы, стоящие в ряду напряжений левее водорода  li, к, ca, na, mg, al, mn, zn, fe, co, ni, sn, pb, h2, cu, hg, ag, au вытесняют водород из разбавленной серной кислоты. мы видим пузырьки водорода при добавлении разбавленной серной кислоты в пробирку с цинком. h2so4 + zn = zn so4 + h2 ↑ медь стоит в ряду напряжений после водорода – поэтому разбавленная серная кислота не действует на медь. как поведут себя цинк и медь в концентрированной серной кислоте? цинк, как активный металл, может образовывать с концентрированной серной кислотой сернистый газ, элементарную серу, и даже сероводород. 2h2so4 + zn = so2↑ +znso4 + 2h2o  медь - менее активный металл. при взаимодействии с концентрированно серной кислотой восстанавливает ее до сернистого газа.  2h2so4 конц. + cu = so2↑ + cuso4 + 2h2o б)  na2o + so3 → na2so4 в)  h2so4 + 2naoh → na2so4 + 2h2o (реакция нейтрализации)   h+ + oh- → h2o если кислота в избытке, то образуется кислая соль: h2so4 + naoh → naнso4 + h2o · h2so4 + cu(oh)2 → cuso4 + 2h2o 2h+ + cu(oh)2 → cu2+ + 2h2o

Взаимодействие с кислотами.  все взаимодействуют с хлороводородной и разбавленной серной кислотами с выделением водорода: be + 2hcl = becl2  + h2разбавленную азотную кислоту металлы восстанавливают главным образом до аммиака или нитрата аммония: 2ca + 10hno3(разб.) = 4ca(no3)2  + nh4no3  + 3h2oв концентрированных азотной и серной кислотах (без нагревания) бериллий пассивирует, остальные металлы реагируют с этими кислотами.  ^  взаимодействие с щелочами.  бериллий взаимодействует с водными растворами щелочей с образованием комплексной соли и выделением водорода: be + 2naoh + 2h2o = na2[be(oh)4] + h2остальные металлы ii группы с щелочами не реагируют.^  взаимодействие с и солями металлов.  магний и щелочноземельные металлы могут восстанавливать многие металлы из их оксидов и солей: ticl4  + 2mg = ti + 2mgcl2v2o5  + 5ca = 2v + 5caoбериллий, магний и щелочноземельные металлы получают электролизом расплавов их хлоридов или термическим восстановлением их соединений: bef2  + mg = be + mgf2mgo + c = mg + co3cao + 2al = 2ca + al2o33bao + 2al = 3ba + al2o3