К32 г карбида кальция добавили 200 мл 20% раствора соляной кислоты(плотность 1, 14 г/мл сколько граммов карбоната кальция может вступить во взаимодействие с кислотой, содержащейся в реакционной смеси? какова массовая доля хлорида кальция в полученном растворе? что дальше не

1. zn+2hcl=zncl₂+h₂    m(zn) = 65г./моль                                                                                                          m (zn) = 10г.                                                                                                                                                       n(zn)=m÷m=10г.÷65г.моль=0,153моль    по уравнению реакции из 1 моль цинка образуется 1 моль водорода, тогда из 0,153моль:   vm(h₂)=22,4л      v(h₂)=vm л/моль x n моль= 22,4л./моль х 0,153моль= 3,43л h₂. 2. fe +2 hcl= fecl₂ + h₂      mr(fe)=56г/моль                                                                                                  m(fe) 10г.        n (fe) =m÷m= 10г÷56г/моль=0,178моль                      по уравнению реакции из 1 моль железа образуется 1 моль водорода, тогда из 0,178моль:   vm(h₂)=22,4л   v(h₂) =vm л/моль х n моль= 22,4л/мольх0,178моль=4,02л.h₂ 3. ответ при взаимодействии 10г. железа с соляной кислотой выделится водорода больше чем при взаимодействии 10г. цинка с соляной кислотой.

соответственно: из fe- 4,02л.h₂,  из zn - 3,43л.

  50г - 36% прим.                 хл cac2 + h2o = ca(oh)2 + c2h2 1 моль                               1 моль найдем, сколько чистого карбида кальция вступило в реакцию гидролиза: (по простой пропорции, либо по формуле, ответ все равно будет одним и тем же): 50 г (весь карбид с примесями) - 100% х г (чистого карбида кальция) -     64%, отсюда m(cac2)=32 г найдем количество вещества карбида кальция: n(cac2)=m/m=32/64=0,5 моль значит и ацетилена 0,32 моль (см. стехиометрические соотношения веществ в уравнении реакции) найдем объем ацетилена: v(c2h2)=n*vm=0,5 * 22,4 =   11,2  л.