В1. при взаимодействии раствора серной кислоты с 24 г магния образуется водород объёмом: 1. 11, 2 л 2. 22, 4 л 3. 33, 6 л 4. 44, 8 л в2. установите соответствие между названием вещества и классом, к которому оно принадлежит: название вещества класс соединений 1) оксид серы (vi) а) бескислородная кислота 2) сернистая кислота б) амфотерный гидроксид 3) сульфид натрия в) кислородсодержащая кислота 4) гидросульфид натрия г) кислотный оксид д) кислая соль е) средняя соль с1. расставьте коэффициенты методом электронного . укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления: n2 + o2 → no

B1  - 2 b2  1-g 2-b 3-e 4-d c1. n2  +  o2  >   2no okislitel  o2  vosstanovitel  n2

железо массой 13,44г взаимодействует с хлором. определите массу полученной соли и ее количество вещества.

дано:  

m(fe)=13,44г.

m( n(

1. определим молярную массу железа и его   количество вещества в 13,44г. железа:

m(fe)=56г./моль

n(fe)=13,44г.÷56г./моль=0,24моль

2. запишем уравнение реакции:

2fe + 3ci₂ = 2feci₃

3. анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2моль железа образуется 2моль соли хлорида железа(iii), по уравнению реакции 2,4 моль железа, значит и образуется 2,4 моль соли хлорида железа(iii).

n(fe)=2,4моль

n(feci₃)=2,4моль

4. определим молярную массу соли хлорида железа(iii) и его массу количеством вещества 2,4моль:

m(feci₃)=56+35.5x3=162,5г./моль

m(feci₃)=n(feci₃)xm(feci₃)=2,4мольx162,5г./моль=390г.

5.ответ: при взаимодействии железа массой 13,44г. с хлором, образуется   сол хлорида железа(iii) количеством вещества 2,4моль и массой 390г.

пример : найти массу оксида фосфора(v) , получившегося прb сгорании 310 г фосфора.

1. записываем кратко условие :

дано:  

m(p)=310г.

m(p₂o₅

решение:

1. определяем молярную массу фосфора (находим в периодической таблице атомную массу, молекула фосфора одноатомная атомная масса   будет соответствовать молярной). молярная масса обозначается буквой м и имеет размерность г./моль:

m(p)=31г./моль

2. определим количество вещества в 310г. фосфора:

n(p)=m(p)÷m(p)=310г.÷31г./моль=10моль

3. запишем уравнение реакции:

4p+5o₂=2p₂o₅

4.анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 4моль фосфора   образуется 2 моль оксида фосфора(v) .

по условию 10моль фосфора, значит образуется 5моль   оксида фосфора(v)

n(p₂o₅)=5моль

5. определим молярную массу оксида фосфора(v) :

m(p₂o₅)=31x2+16x5=142г./моль

6. определим   массу оксида фосфора(v)   количеством вещества 5моль:

m(p₂o₅)=n(p₂o₅)xm(p₂o₅)=5мольx142г./моль=710г.

7. ответ: при горении   310г. фосфора   образуется   оксида фосфора(v) массой 710г.