Вычислите объем воздуха, требующегося для полного сгорания бензола массой 3, 9 г

Решение: 2с6h6+15o2=12co2+6h2o; найдем количество вещества бензола: (n=m/m) n(c6h6)=3,9г/78г/моль=0,05 моль; из уравнения реакции мы видим что кислорода потребуется: n(o2)=0,375моль; вычислим объем требующегося кислорода для проведения данной реакции v(o2)=0,375 моль*22,4л/моль=8,4 л; воздух не полностью состоит из кислорода поэтому его потребуется больше в 29/16=1,8125 раз.v(воз.)=8,4*1,8125=15,225л;

Объединенный газовый закон:   р₁* v₁        p₂* v₂ =       t₁              t₂ так как газ находится в закрытом сосуде, то v₁ = v₂ по условию р₂ = 3р₁, а т₁ = 0°с = 273°к поэтому можем записать:     р₁          3р₁ =   273            т₂ отсюда находим т₂:     т₂ = 273*3р₁/р₁ = 273*3 = 819   т₂ - т₁ = 819 - 273 = 546° ответ: на 546 градусов

1) подсчитываем массы 1 моля аммиака и азотной кислоты:       m(nh₃) = 14 + 3*1 = 17    г/моль       m(hno₃) = 1 + 14 + 3*16 = 63 г/моль 2) определяем массу 1000 л аммиака, исходя из того , что 1 моль любого газа при норм. условиях занимает объем 22,4 л.       17 г nh₃  22,4 л         х г nh₃    1000 л           х = 17*1000/22,4 = 758,93 г 3) нет смысла приводить все реакции получения азотной кислоты из аммиака, достаточно схематично отразить это превращение таким образом:           nh₃  → нno₃ то есть из 1 моля аммиака (это 17 г) получается 1 моль азотной кислоты, поэтому можем составить пропорцию:           17 г nh₃    63 г нno₃   758,93 г nh₃      х г нno₃         х = 758,93*63/17 = 2812,5 г - это теоретический выход. 4) определяем массу азотной кислоты в растворе:         4125*0,6 = 2475 г  - это практический выход  5) тогда относительный выход составляет:         2475/2812,5 = 0,88 ( или 88%) ответ: 88%