Вычислите массовую долю железа в 64 г образца fe2o3, содержащего 15% примесей.

1) вычислим долю примесей 64*0,15=9,6 гр 2) вычтем из оксида примеси, чтобы вычислить массу чистого железа: 64-9,6=54,4 3) найдем массовую долю железа : 54,4/64=0,85*100=85% как-то так)

Відповідь:

Какое из перечисленных веществ является простым?

4) алюминий

2. К основным оксидам относится  4) оксид кальция

3. Серной кислоте соответствует формула 2) H2SO4

4. Классифицируйте вещества:Ca3(PO4)2,    CuO, H2CO3, КОН. Назовите данные вещества.

Ca3(PO4)2, соль, кальция ортофосфат

CuO, оксид, купрума оксид (оксид меди)

H2CO3-кислота , карбонатная(угольная) кислота

КОН. основание, калия гидроксид

5. Вычислите массовую долю натрия в фосфате натрия

M(Na3PO4)=3*23+31+16*4=164

w(Na)=69*100/164=42,1%

. 6. В 30г йодной настойки содержится 0,9г йода. Какова массовая доля йода в настойке?​

w=0,9*100/30=3%

Пояснення:

Объяснение:

Химические свойства амфотерных оксидов

1. Амфотерные оксиды при взаимодействии с кислотой или кислотным оксидом проявляют свойства, характерные для основных оксидов. Так же, как основные оксиды, они взаимодействуют с кислотами, образуя соль и воду.

 

Например, при взаимодействии оксида цинка с соляной кислотой образуется хлорид цинка и вода:

ZnO+2HCl→ZnCl2+H2O.

 

2. Амфотерные оксиды при взаимодействии со щёлочью или с оксидом щелочного или щелочноземельного металла проявляют кислотные свойства. При сплавлении их со щелочами протекает химическая реакция, в результате которой образуются соль и вода.

 

Например, при сплавлении оксида цинка с гидроксидом калия образуется цинкат калия и вода: 

ZnO+2KOH→K2ZnO2+H2O.

 

Если же с гидроксидом калия сплавить оксид алюминия, кроме воды образуется алюминат калия: Al2O3+2KOH→2KAlO2+H2O