1. вычислите объём аммиака, который может быть получен при взаимодействии 30л (н.у.) азота и водорода, выход аммиака от теоретически возможного составляет 11%. 2.из азота массой 5, 6кг получили 5 кг аммиака. вычислите массовую долю выхода аммиака в данной реакции от теоретически возможного.

1)n2+3h2=2nh3 v(nh3)в 2 раза больше=30л*2=60л-теоретически 60-100% х-11% х=11*60/100=6.6л2)1) n2 + 3h2 = 2nh3 2)n(n2) = m/m = 5.6/28 = 0.2 кмоль 3) n(nh3)= 2*0.2 = 0.4 кмоль 4) m теор (nh3) = n*m= 0.4*17=6.8 кг 5) выход = m пр/m теор = 5/6.8 = 0.74 или 74% ответ: выход = 0.74 или 74%

Давай  расуждать,  чтобы  узнать  каким  бедт  цвет  нужно  узнать  что  останется  непрореагированным,  для  этого  мы  запишем  процесс  реакции. чисто  теоритечески  (по  реакции)  на  1  моль  кислоты  нужно  2  моль  основания. т.е.  основания  нужно  в  2  раза  больше  чем  кислоты. а  у  нас  что?   на 2 моль  кислоты  приходится  2,5  моль  основания  (т.е.  основания  в  1,25  раз  больше  чем  кислоты,  и  получается,  что  основания  нехватит  для  полной  нейтрализации  кислоты. отсяда  делаем  вывод,  что  останется  лишняя  кислота,  и  она  окрасит  индикатор  в  соотвествующий  цвет.  а  вот  тут  всё  зависит  от  индикатора. фенолфталеин  -  бесцветен лакмус   и  метил  оранж  -  красный. удачи)

Na₃PO₄ + H₂O = Na₂HPO₄ +NaOH

3Na⁺ + PO₄³⁻ + H₂O = 2Na⁺ + HPO₄²⁻ + Na⁺ + OH⁻

PO₄³⁻ + H₂O =  HPO₄²⁻ + OH⁻

Na₂HPO₄ + H₂O  = NaH₂PO₄ + NaOH

2Na⁺ + HPO₄²⁻ + H₂O  = Na⁺ + H₂PO₄⁻ + Na⁺ + OH⁻

HPO₄²⁻ + H₂O  = H₂PO₄⁻ +  OH⁻

NaH₂PO₄ + H₂O = H₃PO₄ + NaOH

Na⁺ + H₂PO₄⁻ + H₂O = H₃PO₄ + Na⁺ + OH⁻

H₂PO₄⁻ + H₂O = H₃PO₄ + OH⁻ (pH≥7, щелочная среда)

фосфат натрия можно использовать вместо соды для умягчения воды. например, для постоянной жесткости:

3MgCl₂ + 2Na₃PO₄ = Mg₃(PO₄)₂↓ + 6NaCl

3Mg²⁺ +6Cl⁻ + 6Na⁺ +2PO₄³⁻ = Mg₃(PO₄)₂↓ + 6Na⁺ +6Cl⁻

3Mg²⁺ + 2PO₄³⁻ = Mg₃(PO₄)₂↓

для временной:

3Ca(HCO₃)₂ + 2Na₃PO₄ = Ca₃(PO₄)₂↓ + 6NaHCO₃

3Ca²⁺ + 2HCO₃⁻ + 6Na⁺ + 2PO₄³⁻ = Ca₃(PO₄)₂↓ + 6Na⁺ + 6HCO₃⁻

3Ca²⁺ + 2PO₄³⁻ = Ca₃(PO₄)₂↓

Объяснение: