Fe2o3 + cuso4 почему не идет реакция?

Потому что оксид железа три не растворим

1) валентность - способность атомов элементов образовывать определённое число связей с атомами других элементов.

ковалентная связь - связь, образованная перекрытием (обобществлением) пары валентных электронных облаков.

2) 1. для начала необходимо обозначить, что степень окисления  - это понятие условное, принимающее связи за ионные, то есть не углубляющиеся в строение. если элемент находится в свободном состоянии, то это самый простой случай - образуется простое вещество, а значит степень окисления  его равна нулю. так например, водород, кислород, азот, фтор и т.д.

2. в сложных веществах все обстоит иначе: электроны между атомами распределены неравномерно, и именно степень окисления  определить количество отданных или принятых электронов. степень окисления  может положительной и отрицательной. при плюсе электроны , при минусе принимаются. некоторые элементы свою степень окисления  сохраняют в различных соединениях, но многие этой особенностью не отличаются. нужно помнить немаловажное правило - сумма степеней окисления  всегда равна нулю. простейший пример, газ со: зная, что степень окисления  кислорода в большинстве случаев равна -2 и используя вышеобозначенное правило, можно вычислить степень окисления  для углерода с. в сумме с -2 ноль дает только +2, а значит степень окисления  углерода +2. усложним и возьмем для вычислений газ со2: степень окисления  кислорода по-прежнему остается -2, но молекул его в данном случае две. следовательно, (-2) * 2 = (-4). число, в сумме с -4 ноль, +4, то есть в этом газе углерод имеет степень окисления  +4. пример посложнее: н2so4 - у водорода степень окисления  +1, у кислорода -2. во взятом соединении 2 молекулы водорода и 4 кислорода, т.е. заряды будут, соответственно, +2 и -8. для того чтобы в сумме получить ноль, нужно добавить 6 плюсов. значит, степень окисления  серы +6.

3. когда в соединении сложно определить, где плюс, где минус, необходима таблица электроотрицательности (ее несложно найти в учебнике по общей ). металлы часто имеют положительную степень окисления, а неметаллы отрицательную. но например, pi3 - оба элемента неметаллы. в таблице указано, что электроотрицательность йода равна 2,6, а фосфора 2,2. при сравнении выясняется, что 2,6 больше, чем 2,2, то есть электроны стягиваются в сторону йода (йод имеет отрицательную степень окисления). следуя несложным примерам, можно легко определить степень окисления  любого элемента в соединениях.

Если нужно определить степень окисления в соединении, то возьмем, к примеру, азотную кислоту hno₃, где нам нужно определить степень окисления азота. мы, зная, что у водорода всегда степень окисления +1 (за исключением гидридов) и у кислорода всегда -2, составим небольшое линейное уравнение, где за х примем с.о. азота: 1 (с.о. н₂) + х - 2*3 (с.о. о₂) = 0 далее решаем: 1 + х - 6 = 0 1 + х = 6 х = 5, таким образом, степень окисления азота +5. если нужно определить степень окисления элемента, то тут все просто: высшая степень элемента равна номеру его группы, в котором он расположен. к примеру, возьмем cl₂ - высшая степень окисления +7, поскольку он находится в 7 группе. низшая степень окисления равна электронам, которых не хватает до завершения внешнего уровня элемента. недостающие электроны находятся по формуле n (номер группы) - 8. возьмем n₂. номер группы азота 5, подставим это число в формулу: 5 - 8 = -3, таким образом, низшая степень азота будет -3.