Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а. khco3 и h2so4 б. zn(oh)2 и naoh в. сacl2 и agno3

1) 2khco3   + h2so4   → k2so4   + 2h2o + 2co2↑ 2k+   + 2hco3-   + 2h+   + so42-   → 2k+   + so42-   + 2h2o + 2co2↑ hco3-   + h+   → h2o + co2↑ 2) zn(oh)2   + 2naoh → na2[zn(oh)4] zn(oh)2   + 2na+   + 2oh-   → 2na+   + [zn(oh)4]2- zn(oh)2   + 2oh-   → [zn(oh)4]2- 3) cacl2   + 2agno3   → ca(no3)2   + 2agcl↓ ca2+   + 2cl-   + 2ag+   + 2no3-   → ca2+   + 2no3-   + 2agcl↓ ag+   + cl-   → agcl↓

Тут всё просто! =)  всё, что для этого понадобится это таблица менделеева и собственно элемент, над которым мы будем издеваться! =)  орбитальная диаграмма это ни что иное как распределение электронных уровней =)  теперь разберёмся как и чего.  сначала берётся какое-нибудь вещество, например бериллий (4 порядковый номер).  и так сначала записываем формулу вещества и его заряд. заряд ядра атома равен порядковому № вещества.  т.е. у нас получается be +4 (обязательн опишутся плюс 4, и +4 обвести в кружочек нужно). дальше строим энергетические уровни.   энергетический уровень обозначается вот такой скобочкой " )" (без кавычек).  кол-во этих скобочек = № периода. смотрим, у бериллия он 2ой, значит рисуему две скобочки. дальше смотрим. первая оболочка (первая скобочка) всегда =2. пишем под скобочкой цифру 2. последняя скобочка равна № группы! т.е. и последняя скобочка будет равна 2. а теперь проверим, правильно ли мы сделали.  вначале мы писали be+4, ну так вот, если сложить все цифры   находящиеся под скобочками, они должны равняться тому числу, которое мы указали после эллемента.  теперь возьмём что-нибудь потрудней.   например аргентум (серебро), порядковый номер 47.  пишем "ag +47" (без ковычек). смотрим на № периода в котором находится серебро. это 5ый период. значит дальше пишем "ag+47 " (5 скобочек). дальше начинаем подписывать. первая скобочка всегда равна 2, последняя № группы (т.е. 1), дальше, чтобы расчитать 2,3 нужно применить формулу. 2n 2 (два эн в квадрате). где n= номеру скобочки. т.е. вторая равна 8, треться 32. а предпоследняя считается так: складываются все числа под скобочками.   и из числа которое писали после вещества, мы вычитаем то, что получится под скобочкой      

Это все объясняется просто) у щелочных металлов разная активность, в ряду li - na - k - rb - cs она увеличивается настолько, что цезий вне запаянной ампулы мгновенно самовозгорается. теперь просто рассмотрим каждый элемент в отдельности: литий при сгорании на воздухе дает оксид li2o с малой примесью пероксида li2o2. надпероксид lio2 ( неустойчив) и озонид lio3 (известен только клатрат с аммиаком lio3•4nh3) получаются косвенно. натрий при сгорании на воздухе дает смесь оксида na2o и пероксида na2o2. при окислении кислородом в закрытом сосуде дает оксид na2o. надпероксид nao2 (неустойчив) и озонид nao3 (неустойчив) также получаются косвенно. калий при сгорании на воздухе дает надпероксид ko2 с примесью пероксида k2o2. оксид к2о получается при окислении в закрытом сосуде при недостатке кислорода. озонид ko3 получается косвенно. рубидий и цезий при сгорании надпероксиды rbo2 и cso2 с небольшими примесями пероксидов rb2o2 и cs2o2. оксиды rb2o и cs2o получаются при нагревании металлов с их в закрытых сосудах. озониды rbo3 и cso3 получаются косвенно. существует также ряд соединений, представляющих собой продукты неполного окисления металлов - субоксиды. например, cs3o, cs4o, cs7o, cs11o3, rb6o, rb9o2. существуют также смешанные субоксиды, например, rb7cs11o3, rbcs11o3.