Етиловий спирт массою 50 г змішали з концетрованою сульфатною кислотою і нагріли до 150 градусів .зібрали 85%єтилену від теоретичного виходу.скільки літрів було зібрано ? з якою метою етиловий спирт використовують у харчовій промисловості .

C2h5oh(t,h2so4)-> c2h4+h2o m(c2h5oh)=50 г n(c2h5oh)=1 моль v(c2h4)=1*22,4=22,4 л 22,4/100=x/85 x=19,04 л v(c2h4)=19,04 л. а в пищевой пьют его,настойки

Hcl⁺³o₂⁻²+h₂o₂⁻→cl₂⁰+o₂⁰+h₂ ocl⁺³+3e⁻→cl⁰   3           2 o⁻² + 2e⁻→o⁰ 2                               10  2o⁻ - 2e⁻→o⁰   2           5 cl⁺³ окислитель o⁻²   окислитель o⁻   восстановитель 2hclo₂+5h₂o₂=cl₂+3o₂+6h₂o 2. fes⁻²+hn⁺⁵o₃→fe(no₃)₃+n⁺⁴o₂+h₂s⁺⁶o₄+h₂ os⁻² -8e⁻→s⁺⁶  8     1                             8  n⁺⁵ +e⁻→n⁺⁴   1       8 s⁻² восстановитель n⁺⁵ окислитель fes+8hno₃=fe(no₃)₃+4no₂+h₂so₄+3h₂o

обозначим неизвестный металл буквой r

чтобы узнать, что это за металл, нужно определить его молекулярную массу.

известно, что металл реагирует с водой. запишем уравнение реакции, опираясь на утверждение, что металл одновалентен(щелочной):

2r + 2h2o = 2roh + h2

расситаем количество вещества водорода: n = v/vm = 5,6л/22,4л/моль = 0,25моль

по уравнению реакции:

n(r) = 2n(h2) = 0,25моль*2 = 0,5моль

рассчитаем молекулярную массу металла(она равна молярной):

mr = m = m/n = 3,5г/0,5моль = 7г/моль, металл - литий li

2li + 2h2o = 2lioh + h2