Определить реакцию среды и написать уравнение гидролиза к2s

K2s + h2o = khs + koh  2k[+] +  s[2-] + h2o = k[+] +  hs[-] + k[+] +  oh [-] s[2-] + h2o =   hs[-]  + k[+] +  oh[-]  среда щелочная khs + h2o = h2s + koh k[+] +  hs[-] + h2o = h2s + k[+] +  oh[-] hs[-] + h2o = h2s +   oh[-]

перебіг реакцій термічного розкладання кальцій карбонату, калій перманганату, малахіту потребує безперервного надходження теплової енергії ззовні. за відсутності нагрівання ці реакції негайно припиняються, їх називають ендотермічними.

ендотермічна реакція: реагенти + теплова енергія → продукти.

екзотермічні та ендотермічні реакції  розрізняють саме за їхніми  тепловими ефектами  . наприклад, згоряння вугілля, нейтралізація кислот лугами, сполучення цинку із сіркою виділенням значної кількості теплової енергії. такі реакції називають екзотермічними. екзо- (грец.) означає «назовні». до екзотермічних належать усі реакції горіння.кзотермічна реакція: реагенти → продукти + теплова енергія. 

Дано: m(p-pa cuso4)= 100 г ω(cuso4)= 6% = 0,06 m(naoh)=1,2 г m(cu(oh)2=? m(cuso4)=160 г/моль m(cuso4) = m(p-pa cuso4)×ω(cuso4) m(cuso4)=100 г×0,06=6 г n(cuso4)=m(cuso4)/m(cuso4) n(cuso4)=6 г/160 г/моль = 0,0375 моль m(naoh) = 40 г/моль n(naoh) =  m(naoh)/m(naoh) n(naoh) = 1.2 г/40 г/моль = 0,03 моль m(cu(oh)2)= 98 г/моль сuso4+2naoh=cu(oh)2↓ + na2so4 из коэффициентов уравнения реакции и произведенных расчетов по условию   видно, что сульфат меди (ii) взят в избытке, поэтому n(cu(oh)2) = n(naoh)/2=0.03 моль/2=0,015 моль m(cu(oh)2=n(cu(oh)2*m(cu(oh)2=0.015 моль*98 г/моль = 1,47 г ответ: образуется 1,47 г осадка cu(oh)2