1. вычислить массовую долю сульфура в сульфур (iv) оксиде. 2. определить валентность элементов со следующими формулами: ba2o3, aln, ba2si, cucl, nh3. 3. зная валентность элементов, составить формулы следующих соединений ii iv i ii iii i iii i vi als , si cl , zns , fe cl , p cl, so.

1)w(s)=ar(s)/mr(в-ва) 32/64=0,5=50% 2)ba2o3 барий трехвалентный кислород двухвалентный, aln алюминий как и азот трехвалентные,ba2si барий двухвалентный кремний четырехвалентный,cucl медь одновалентная хлор тоже,nh3 азот трехвалентный водород одновалентный. 3)al2s3,sicl4,zns,fecl3,pcl3,so3

А1-4                                    а11-1 а2-2                                    а12-4 а3-1                                    а13-4 а4-4                                    а14-1 а5-2                                    а15-4 а6-3                                    а16-1 а7-4                                    а17-4 а8-2                                    а18-3 а9-1                                    а19-4 а10-4                                  а20-1

Alcl₃ + 3naoh = al(oh)₃↓  + 3nacl       (1) al(oh)₃  + koh = k[al(oh)₄ ]                   (2) 1) определим массы alcl₃ и  naoh, израсходованных в ходе  реакции (1) m(alcl₃) = 50 * 13,35 : 100 = 6,675 г m(naoh) = 40 * 15 : 100 = 6 г 2) определим, какое из реагирующих веществ в избытке m(alcl₃) = 27 + 35,5 * 3 = 133,5 г\моль n(alcl₃) = 6,675 : 133,5 = 0,05 моль m(naoh) = 23 + 16 + 1 = 40 г\моль n(naoh) = 6 : 40 = 0,15 моль по уравнению реакции (1) видим, что с 1 моль  alcl₃ реагирует 3 моль  naoh, следовательно: n(alcl₃) = 0,15 * 1 : 3 = 0,05 моль - теоретически ни одно из веществ не находится в избытке. расчет ведем по любому из них, например, по alcl₃  3) определим массу осадка  al(oh)₃, образовавшегося в ходе реакции (1) и потраченного в ходе реакции (2) м(al(oh)₃) = 27 + (16 + 1) * 3 = 78 г/моль m(al(oh)₃) = (6,675 г * 78 г/моль * 1 моль) : (133,5 г/моль * 1 моль) = 3,9 г 4) определим массу koh, необходимую для растворения  al(oh)₃ в ходе реакции (2) м(koh) = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль m(koh) = (3,9 г * 56 г/моль * 1 моль) : (78 г/моль * 1 моль) = 2,8 г 5) определим массу 20 %-ного раствора  koh, необходимого для растворения  al(oh)₃ в ходе реакции (2) m(20 %-ного раствора  koh) = 2,8 * 100 : 20 = 14 г ответ:   m(20 %-ного раствора  koh) = 14 г