Напишите электронную формулу элемента номер 16 и формулы его водородного соединения высшего оксида и соединение с кальцием . укажите тип связи в этих соединениях

Массовую долю легко находить. для этого нужно: 1. записать правильно формулу вещества. 2. в периодической системе элементов найти атомную массу каждого элемента, если при элементе стоить индекс (цифра внизу),  то атомную массу умножаем на это число. правильно решаем арифметическое действие. 3. затем находим молекулярную массу (mr) вещества, для этого складываем все полученные числа. 4. массовую долю определяем по формуле: ω=ar÷mr  5. если массовые доли найдены правильно, то сложив их мы получим 1 или 100% решение: 1.   na₂so₄ - сульфат натрия  mr(na₂so₄)=2ar(na) + ar(s) +  4ar(o)= 2x23+32+4x16=46+32+64=142   определяем массовую долю натрия в сульфате натрия: ω(na)= 2ar(na)÷mr(na₂so₄)=46÷142=0,324 или ω%(na)= ω(na)х100%=32,4% определяем массовую долю серы в сульфате натрия: ω(s)= ar(s)÷mr(na₂so₄)=32÷142=0,225 или ω%(s)= ω(s)х100%=0,225х100%=22,5% определяем массовую долю кислорода в сульфате натрия: ω(o)=  4ar(o)÷mr(na₂so₄)=64÷142=0,451 или ω%(o)= ω(o)х100%=0,451х100%= 45,1% ответ: в сульфате натрия массовая доля натрия 0,324 или32,4%, массовая доля серы 0,225 или 22,5% и массовая доля кислорода 0,451 или 45,1% 2. ai₂(so₄)₃ - сульфат алюминия mr[ai₂(so₄)₃]= [2ar(ai) + [ar(s)+4ar(o)]x3= =2х27+(32+64)x3=54+96+192=342 ω(ai)= 2ar(ai)÷mr[ai₂(so₄)₃]=54÷342=0,158 или ω%(ai)=ω(ai)х100%=0,158х100%=15,8% ω(s)=  ar(s)÷mr[ai₂(so₄)₃]=96÷342=0,280 или ω%(s)= ω(s)х100%=0,280х100%=28% ω(o)=  4ar(o)÷mr[ai₂(so₄)₃]=192÷342=0,562 или ω%(o)= ω(o)х100%=0,562x100%= 56,2% ответ: в сульфате алюминия содержится 0,158 или 15,8% алюминия, 0,280 или 28% серы и 0,562 или 56,2% кислорода. 

Фтор  (лат. fluorum), f, элемент с атомным номером 9, атомная масса 18,998403. природный фтор состоит из одного стабильного нуклида  19f. конфигурация внешнего электронного слоя 2s2p5. в соединениях проявляет только степень окисления –1 (валентность i). фтор расположен во втором периоде в группе viiа периодической системы элементов менделеева, относится к  галогенам. радиус нейтрального атома фтора 0,064 нм, радиус иона f–  0,115 (2), 0,116 (3), 0,117 (4) и 0,119 (6) нм (в скобках указано значение координационного числа). энергии последовательной ионизации нейтрального атома фтора равны, соответственно, 17,422, 34,987, 62,66, 87,2 и 114,2 эв. сродство к электрону 3,448 эв (самое большое среди атомов всех элементов). по шкале полинга электроотрицательность фтора 4 (самое высокое значение среди всех элементов). фтор — самый активный неметалл.