Сколько граммов растворенного вещества содежриться в 400 мл 0, 5 н растворов а)хлорида алюминия б)серной кислоты в)фосфорной кислоты г)сульфата магния безводного

Здесь надо применить понятие грамм-эквивалент.                                                                   н             0,5н      0,4/1л а)хлорида алюминия                 133,5    1    3    44,5         22,25         8,9  г  б)серной кислоты                           98    2        49          24,5         9,8  г в)фосфорной кислоты                     98    3        32,667  16,333       6,533333  г  г)сульфата магния безводного    120    2    1    60          30          12  г        120 2 1 60 30 12 г

1. в первой даны 2 соли, которые реагируют с гидроксидом натрия, однако в условии сказано, что гидроксид натрия взят в избытке, поэтому образовавшийся осадок гидроксида алюминия будет взаимодействовать с гидроксидом натрия и лишь гидроксид меди (іі) ,будет в осадке. по уравнению реакции вычислим массу хлорида меди (іі): cucl2 + 2naoh => cu(oh)2↓ + 2nacl 135 98 г х г 2,4 г х=m(cucl2)=3.3 г m(alcl3) = 10 г - 3,3 г = 6,7 г 2. вычислим количество в-в реагентов: η(nh₃)=0.56 л/22,4 л/моль = 0,025 моль η(h₂so₄) = 2,45 г/98 г/моль = 0,025 моль η(nh₃) : η(h₂so₄) = 0.025 моль: 0,025 моль = 1: 1 составляем уравнение реакции и вычисляем 100% выход соли: nh₃ + h₂so₄ => nh₄hso₄ - гидросульфат аммония из уравнения реакции видно, что при взаимодействии 0,025 моль аммиака с 0,025 моль серной кислоты при 100% выходе мы получим 0,025 моль гидросульфата аммония m(nh₄hso₄) = 115 г/моль×0,025 моль = 2,875 г теперь определим выход продукта реакции: n=2,5/2,875×100%  ≈ 87%

Йод является одним из галогенов - элементов viia группы (исключая водород) . все галогены являются типичными неметаллами. это объясняется усилением неметаллических свойств элементов в периодах (от i к vii группе) . неметаллические свойства, в свою очередь, усиливаются по мере заполненности внешнего энергетического подуровня и по мере уменьшения атомного радиуса. усиление неметаллических свойств в периодах объясняется ростом электроотрицательности. галогены находятся в vii группе, а значит, являются элементами с наиболее выраженными неметаллическими свойствами. вообще, среди галогенов йод не является самым активным - неметаллические, т. е. окислительные свойства брома, хлора и фтора выражены намного сильнее. это объясняется ростом атомного радиуса в группах, сверху-вниз (i является элементом v периода) . увеличение атомного радиуса приводит к усилению металлических свойств (одним из которых является, кстати, и металлический блеск) . вообще, металлический блеск является свойством не только металлов, но и переходных элементов - si, as, b, etc. некоторые неметаллы, близкие к переходным, также могут блестеть, как например, углерод. можно сказать, что йод близок к переходным элементам (но не является таковым! ) . собственно, металлический блеск объясняется наличием большого количества свободных электронов в металлической кристаллической решётке.