20 . как получают свободный кремний в промышленности? напишите уравнение реакции, укажите окислитель и восстановитель. ​

в промышленности кремний добывают из песка, кокса в печах при 1800 по цельсию

+4       0     0   +2

sio2+2c=si+2co

    +4             0

si     +4e =si           si-окислитель - отбирает электроны

  0           +2

c -2e =c               c-восстановитель -отдает электроны

Качественная реакция на крахмал - с йодом крахмал дает характерное синее окрашивание. крахмал гидролизуется ступенчато: при частичном гидролизе вначале получается растворимый крахмал, который не образует клейстера, но дает синее окрашивание с йодом. при более глубоком гидролизе крахмал превращается в декстрины, высшие декстрины с йодом фиолетовую окраску, при укорачивании их цепей по мере гидролиза  с йодом красно-фиолетовую окраску, затем оранжевую, по завершении гидролиза продукт уже не изменяет обычную желтую окраску йода. у декстринов появляется сладковатый вкус. предпоследней ступенью гидролиза крахмала является дисахарид мальтоза, которая затем расщепляется , образуя конечный продукт - моносахарид - d-глюкозу. (с₆н₁₀о₅)ₓ  ⇒ (с₆н₁₀о₅)у  ⇒   (с₆н₁₀о₅)z  ⇒  c₁₂h₂₂o₁₁  ⇒ c₆h₁₂o₆  крахмал         растворимый     декстрины       мальтоза       d-глюкоза                           крахмал полный гидролиз крахмала можно представить следующим суммарным уравнением: (с₆н₁₀о₅)ₓ + (х-1) н₂о  ⇒ хс₆н₁₂о₆

2li + 2h2o  = 2lioh + h2 ca + 2h2o  = ca(oh)2  + h2 ba + 2h2o  = ba(oh)2  + h2  2na + 2h2o = 2naoh + h2 k2o + h2o = 2koh bao + h2o = ba(oh)2 cao + h2o = ca(oh)2 na2o + h2o = 2naoh cuso4  + 2naoh = cu(oh)2  + na2so4 alcl3 + 3naoh  = al(oh)3  + 3naclfe(no3)3   +  3koh   = 3kno3 +  fe (oh)3 znso4 + 2koh =  k2so4  +  zn(oh)2 2naoh + h2so4  = na2so4  + h2o 2h3po4  + 3ca(oh)2  = ca3(po4)2  + 6h2o3lioh   +h3po4   = li3po4   + 3h2oba(oh)2  +  2hno3 =  ba (no3)2  +  2h2o cuso4   + 2koh   =  cu(oh)2 + k2so4 cu(oh)2  +  2nacl  = cucl2  +  2naoh ba(oh)2  +  na2co3  =  baco3  +  2naoh2naoh  +  baso4 =  na2so4  +  ba(oh)2