Рассчитайте объём водорода н .у который выделится при взаимодействии 4 9 г серной кислоты (h2so4) с цинком

Думай во так) h2so4+zn=znso4+h2 определим массу 1 моль цинка=65  4,9/65=0,075 моль по уравнению реакции из 1 моль цинка получается 1 моль водорода, следовательно из 0,075 моль цинка получится=0,075*1/1=0,075 моль водорода v(h2)=0,075*22,4=1,68 л

Складаємо   рівняння:   ⁶⁰ ⁸           ˣ cr₂o₃ + 3h₂ = 2сr + 3h₂o ₁₅₂             ₆ пропорція для   визначення   маси   водню: 152   -   6 60,8   -   х           х =   60,8 х 6 / 152 = 2,4 г тепер   визначаємо   кількість   речовини (n) водню через   масу   і   молекулярну   масу:   n =   m/ m   = 2,4 / 6 =   0,4   моль

Решается аналогично ниже: определите концентрацию раствора, полученного при слиянии 150 г 30%-го и 250 г 10%-го растворов какой-либо соли. дано: m1 = 150 г, m2 = 250 г, ω1 = 30%, ω2 = 10%. найти: ω3. решение (метод пропорций). общая масса раствора: m3 = m1 + m2 = 150 + 250 = 400 г. массу вещества в первом растворе находим методом пропорций, исходя из определения: процентная концентрация раствора показывает, сколько граммов растворенного вещества находится в 100 г раствора: 100 г 30%-го р-ра – 30 г в-ва, 150 г 30%-го р-ра – х г в-ва, х = 150•30/100 = 45 г. для второго раствора составляем аналогичную пропорцию: 100 г 10%-го р-ра – 10 г в-ва, 250 г 10%-го р-ра – y г в-ва, y = 250•10/100 = 25 г. следовательно, 400 г нового раствора содержит 45 + 25 = 70 г растворенного вещества. теперь можно определить концентрацию нового раствора: 400 г р-ра – 70 г в-ва, 100 г р-ра – z г в-ва, z = 100•70/400 = 17,5 г, или 17,5%.