Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методом электронного . cr203 + br2 + naoh -> na2co4 + nabr + h20 c2h6+o2-> co2+h2o

Cr2o3+3br2+7naoh=2na2cro4+3nabr+2h2o cr(+3) -3e=         cr(+6)   2 br2(0)+2e=               3 2c2h6+7o2=4co2+6h2o o2(0)+4e=2o(-2)   1 c(+3)-1e=c(+4)     4

2na + 2  h2o = 2  naoh + h2 m р-ра = 300 г w = 20% m(na), m'(h2o) - ? m(naoh) = w*m р-ра = 60 г m(naoh) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль n(naoh) = m(naoh)/m(naoh) = 1.5 моль n(naoh) = n(na) 1.5=m(na)/m(na); m(na) = 23 г/моль 1.5=m(na)/23 m(na)=34.5 г n(naoh) = n(h2o) 1.5 = m(h2o)/m(h2o); m(h2o) = 16+2*1=18 г/моль 1.5 = m(h2o)/18 m(h2o)=27 г m(h2o) - вода, вступающая в реакцию. для раствора необходимо еще 300-60=240 г воды m'(h2o) = m(h2o) + 240 г = 267 г ответ: m(na) = 34.5 г, m'(h2o) = 267 г

Вычислим сколько граммов осадка получиться из 75 мл серной кислоты ,233           х=1,7475г количество вещества сульфата бария: 1,7475/233=0,0075 моль по тождеству h2so4⇔baso4   видно ,что количество серной кислоты тоже  0,0075 моль.найдем молярной концентрацию серной  кислоты   0,0075/0,75=0,1m а,его нормальная концентрация будет 0,2n найдем молярную концентрацию щелочи: 10·8·1,09/40=2,18m  известно,нормальная концентрация и объемы реагирующих веществ обратно пропорциональны,а мольярная и нормальная концентрации naoh ровны   2,18·х=75·0,2,х=6,88мл