Соснованиями 1.с щелочами h2so4+naoh=nahso4+? h2so4+2naoh+na2so4+? 2.с нерастворимыми h2so4+cu(oh)2=

H2so4+naoh=nahso4+h2o h2so4+2naoh+na2so4+2h2o h2so4+cu(oh)2=cuso4+2h2o

Уравнения реакций: bas + h2so4 = baso4 + h2s теперь два варианта: h2s + koh = khs + h2o или: h2s + 2 koh = k2s + 2h2o рассчитаем количество вещества сульфида бария: n = m/m = 33,8г / 169г/моль = 0,2 моль по уравнению реакции: n(h2s) = n(bas) = 0,2 моль рассчитаем теперь количество вещества гидроксида калия: n = w*m(р-ра)/m = 0,05*224г/56г/моль = 0,2 моль видим, что: n(koh) = n(h2s) = 0,2 моль - след. реакция пойдет с образованием кислой соли - гидросульфида калия khs по уравнению реакции: koh + h2s = khs + h2o n(khs) = n(h2s) = n(koh) = 0,2 моль рассчитаем массу обр. соли: m = n*m = 0,2 моль*72 г/моль = 14,4 г ответ:  

Рассчитаем массу выпаренной воды: m(h₂o уп.) =  ρ*v = 1г/мл*150мл = 150г рассчитаем массу раствора после упаривания: m(р-ра после уп.) = m(р-ра до уп.) - m(h₂o уп.) = 250г - 150г = 100г рассчитаем массу соли в исходном растворе: m(в-ва) = ω*m(р-ра) = 0,2 * 250 г = 50 г так как происходит упаривание раствора, то раствор теряет только воду и масса вещества содержащегося в растворе не меняется. m(в-ва после уп.) = m(в - ва до уп.) = const = 50 г рассчитаем массовую концентрацию соли в полученном растворе: ω = m(в-ва) /  m(р-ра после уп.)*100% = 50г/100г*100% = 50% ответ: