Необратимая реакция протекает при сливании растворов 1)na2co3 и hno3 , 2) cacl2 и hno3 , 3) kcl и hno3 , 4) naoh и kno3

Необратимая реакция протекает при сливании растворов 1)na2co3 и hno3 , na2co3 + 2hno3 = ca(no3)2 + co2 + h2o     так как выделяется газа  необратимой  является та реакция, если образуется осадок, газ или малодиссоциирующий электролит

Неметаллы могут иметь атомную (алмаз),молекулярную (йод,сера) кристаллическую решётку.у графита-атомно-металлическая решётка,поэтому в отличие от алмаза графит проводит электрический ток. вещества с атомной решёткой высокими температурами   плавления,твёрдостью вещества с молекулярной кристаллической решёткой сера например-имеет низкую температуру плавления =112 ос ,низкую твердость,а йод вообще склонен к сублимации,то есть минуя жидкое агрегатное состояние при нагревании он переходит в   газообразное. кристаллическая решётка в узлах которой атомы,называется атомной,в узлах которой молекулы называется молекулярной. как энергия связи в решетке связана с типом связи? на образовании атомной кристаллической связи например алмаза задействованы внешние валентные  электроны,образуется прочная неполярная ковалентная связь,так как состав алмаза -это с,электроотрицательность всех атомов одинаковая,разорвать её трудно,необходимо  больше энергии,при образовании молекулярной решётки действуют межмолекулярные силы,а они являются слабыми,так как вся энергии израсходовалась на образование молекулы за счёт   неспаренных электронов. что касается металлической связи,то она образуется за счёт свободных электронов,они принадлежат всему   образцу металла.представим саму простую кристаллическую решетку металла.атомы расположены близко друг к другу,ядра заряженные положительно притягивают не только свои электроны но и действуют на соседние,фактически электроны становятся свободными под действием сил притяжения соседних ядер атомов.поэтому такие свойства как электро-теплопроводность   и объясняются именно наличием свободных электронов.

при определении степеней окисления необходимо использовать следующие правила: 1.элемент в простом веществе имеет нулевую степень окисления; 2.все металлы имеют положжительную степень окисления; 3.бор и кремний в соединениях имеют положительные степени окисления; 4.водород имеет в соединениях степень окисления (+1).исключая гидриды ( соединения водорода с металлами главной подгруппы первой-второй групп, степень окисления -1, например na+h- ); 5.кислород имеет степень окисления (-2),за исключением соединения кислорода со фтором o+2f-2 и в перекисях ( н2о2 - степень окисления кислорода (-1); 6.фтор имеет степень окисления (-1) таблицу, где указаны постоянные степени для наиболее часто используемых элементов: степени окисления элементы +1li, na, k, rb, cs, ag, h (кроме гидридов) +2be, mg, ca, sr, zn, cd, ba +3al, b -1f,{ cl, br, i-если соединены с водородом или металлами} -2o,{ s, se, te-в соединениях с водородом и металлами} -3{n, p, as}-в соединениях с водородом и металлами